16.向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾.下列關(guān)于上述過程的敘述正確的是( 。
A.濾液中一定含有FeCl3B.過濾后得到的固體可能是純凈物
C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定會減少D.反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能會增加

分析 在金屬活動性順序中,鐵排在氫、銅之前,所以鐵會和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,鐵還會和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣.而鐵粉過量,所以溶液中沒有氯化銅和稀鹽酸剩余,只含有生成的氯化亞鐵,過濾后得到的固體應(yīng)是鐵和銅的混合物.

解答 解:由金屬活動性順序表可知,鐵排在氫、銅之前,所以鐵會和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,鐵還會和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣.而鐵粉過量,所以溶液中沒有氯化銅和稀鹽酸剩余,只含有生成的氯化亞鐵,過濾后得到的固體應(yīng)是鐵和銅的混合物.所以.
A、由于鐵與氯化銅和鹽酸反應(yīng)都生成了氯化亞鐵,所以,濾液中一定不含有FeCl3,故A錯誤;
B、過濾后得到的固體應(yīng)是鐵和銅的混合物,故B錯誤;
C、由于鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,使溶液的質(zhì)量減少,鐵與和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,使溶液的質(zhì)量會增加.所以,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能會能減少,故C錯誤;
D、由于鐵會和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,鐵與和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能會增加,所以D正確.
故選D.

點評 本題考查鐵和氯化銅的反應(yīng)、鐵和鹽酸的反應(yīng),是對金屬的化學(xué)性質(zhì)的綜合考查,而且要注意單質(zhì)的鐵發(fā)生置換反應(yīng)時一般要生成亞鐵鹽.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)的性質(zhì),前者屬于物理性質(zhì),后者屬于化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.活性炭的吸附性  石墨的潤滑性B.甲烷的可燃性  氧氣的助燃性
C.濃鹽酸的揮發(fā)性  碳酸的不穩(wěn)定性D.一氧化碳的還原性  金屬的導(dǎo)電性

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)
絡(luò),“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成
另一種物質(zhì),A、C屬于不同類別的化合物. 完善這個知識網(wǎng)絡(luò):
(1)寫出A、B、C的化學(xué)式:
ANaOH;BCuCl2;CNa2CO3
(2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示.下列說法正確的是( 。
A.丁一定是化合物
B.丙一定是這個反應(yīng)的催化劑
C.參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和
D.該反應(yīng)可能是高錳酸鉀的分解

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體的實驗室制取”展開討論.請仔細(xì)分析下列裝置,結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題.

(1)用A裝置制取氣體時,反應(yīng)的條件是反應(yīng)物是固體、反應(yīng)條件是加熱.
(2)用過氧化氫制取O2時,應(yīng)選的發(fā)生裝置是B(填序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)既能用于收集氧氣,又能用于收集二氧化碳的裝置是C(填序號).
(4)小李同學(xué)用E裝置集滿一瓶氧氣后,實驗時發(fā)現(xiàn)氧氣不純,原因可能是沒有等到氣泡連續(xù)、均勻的冒出就收集;或集氣瓶中的水沒有裝滿. (只答一點)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

1.小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”.如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖.

(1)量取所需要的水應(yīng)選擇100mL(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒.
(2)指出圖中的兩處操作錯誤:藥品與砝碼位置放顛倒了;仰視讀數(shù).
(3)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:④①③⑤②.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(  )
A.CuB.MgCl2C.CO2D.C

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

5.中國傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)對世界醫(yī)學(xué)發(fā)展有著深遠(yuǎn)影響.中藥多為植物藥,也有動物藥、礦物藥等.中醫(yī)講究辯證施藥,謂曰:“寒者溫之、熱者寒之、虛者補之、實者瀉之”.
唐代中藥學(xué)家陳藏器在其《本草拾遺》中記載:“頭疼欲死,鼻內(nèi)吹硝石(主要成分KNO3)末,愈”.用藥簡單,功效顯著.
東晉著名煉丹家、醫(yī)藥學(xué)家葛洪在煉丹過程中積累了大量的化學(xué)知識,善用化學(xué)反應(yīng),為病患解除病痛.在葛洪所著的《肘后備急方》中有“食肉方”,原文內(nèi)容為:“取白炭灰,荻灰,等分,煎令如膏.此不宜預(yù)作,十日則歇.并可與去黑子,此大毒.”結(jié)合現(xiàn)代化學(xué)知識,翻譯文中含義大致為:取等量的生石灰、草木灰(含K2CO3),用水煎煮、去渣濃縮.這藥不適宜提前制出來,放置十天,就失效了.可用于去除痦子等黑點.有劇毒.“食肉方”原料易得,所用“荻灰”是各種柴草燃燒后的灰燼,現(xiàn)稱草木灰,是常用的農(nóng)家肥,其有效成分K2CO3的性質(zhì)與Na2CO 3相似.“食肉方”巧妙地利用了反應(yīng)產(chǎn)物的腐蝕性.
2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎獲獎?wù)咄肋线,也正是看到《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”才得到靈感,開始研究從青蒿中提取抗瘧疾藥物.
1964年,越南戰(zhàn)爭爆發(fā),山間叢林地區(qū)惡性瘧疾猖獗,且對原有抗瘧疾藥物產(chǎn)生了耐藥性,瘧疾患者猛增.越南政府請求支援.1967年中國成立瘧疾防治領(lǐng)導(dǎo)小組,1969年,以屠呦呦為組長中醫(yī)中藥專業(yè)組介入.他們整理了800多種可能的中藥,但并未考慮使用青蒿,因為它的抑制率極不穩(wěn)定,為12-80%,直至看到《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥,才得到啟發(fā),改用乙醚(C2H5OC2H5)提。1971年10月,青蒿的動物效價由30%~40%提高到95%.1971年12月下旬,用乙醚提取物與中性部分分別對小鼠、猴進(jìn)行試驗,顯示100%的療效.1972年5月,進(jìn)行人體試驗,試驗相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
瘧疾
類型
使用劑量(每次3g)總病
例數(shù)
平均
退熱時間
療效
痊愈有效無效


1日2次,連服3天336°20′12
1日3次,連服3天411°23′22
1日4次,連服3天419°6′31


1日2次,連服3天239°50′11
1日3次,連服3天224°11
1日4次,連服3天535°9′14
青蒿素,無色針狀晶體,分子式為C15H22O5,制備熔點為156-157℃,易溶于氯仿、丙酮,可溶于乙醇、乙醚,幾乎不溶于水.因其具有特殊的過氧基,對熱不穩(wěn)定,易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而分解.
根據(jù)世衛(wèi)組織的統(tǒng)計數(shù)據(jù),自2000年起,撒哈拉以南非洲地區(qū)約2.4億人受益于青蒿素聯(lián)合療法,約150萬人因該療法避免了瘧疾導(dǎo)致的死亡.
回答下列問題:
(1)草木灰屬于鉀肥(填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”).
(2)食肉方中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)對于間日性瘧疾病人你給出的服藥建議是每次3g,1日3次,連服3天,理由是退熱時間最短,見效最快且完全有效.
(4)下列說法,正確的是BC(填字母序號).
A.硝石中氮元素的化合價為+3        B.青蒿素屬于有機物
C.“食肉方”不能預(yù)作的原因是氫氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)
D.從青蒿素的乙醚溶液中分離青蒿素,可采取加熱蒸發(fā)的方法.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖1圖象和表格是數(shù)據(jù)表達(dá)的重要手段,根據(jù)下列圖表回答問題.

表一  甲、乙分別在水、酒精中的溶解度
20℃40℃20℃40℃
109g129g21.8g49g
酒精17.3g40g不溶不溶
圖2 甲分別在水、酒精中的溶解度曲線
(1)分析表一數(shù)據(jù)可知,物質(zhì)的溶解度受BCD(填序號)的影響.
A.溶劑質(zhì)量B.溶劑性質(zhì)C.溶質(zhì)性質(zhì)D.溫度
(2)比較表一、圖1可知,圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響,其中圖象的優(yōu)點有AC(填序號).
A.?dāng)?shù)據(jù)更齊全B.?dāng)?shù)據(jù)更精準(zhǔn)C.變化規(guī)律更直觀
(3)若甲是NaOH,乙是Na2CO3,40℃時將CO2通入飽和的NaOH的酒精溶液,結(jié)合表一,寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O.
(4)40℃時,向兩個盛有相同質(zhì)量甲固體的燒杯中分別加入100g水和100g酒精,充分溶解后恢復(fù)至20℃,其結(jié)果如圖2所示.下列說法中正確的是③(填序號).
①燒杯B中一定是不飽和溶液.
②燒杯B中的溶劑是酒精.
③升高溫度或增加溶劑都有可能將A中固體全部溶解.
④若將燒杯A中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案