Question

8．（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個個簡單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)錯誤（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：可知在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易失去（選填“得到”或“失去”）電子形成鎂離子，其離子符號表示為：Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略

解答 解：（1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子內(nèi)部有一個相對較大的空間，故道爾頓的觀點(diǎn)是錯誤的．
（2）鎂原子最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子需要失去2個電子，才能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶有2個單位的正電荷的鎂離子，用符號記為Mg²⁺．
故答案為：（1）錯誤；（2）失去；Mg²⁺．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖及學(xué)生靈活利用所學(xué)知識解決相關(guān)問題的能力．