Question

【題目】某興趣小組在學(xué)習(xí)了堿的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)后的廢液成分進(jìn)行了探究。
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式??? ， 將廢液進(jìn)行過濾。
（2）【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)。
【猜想假設(shè)】猜想一：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉。
猜想二：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣。
猜想三：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的混合物。
你的猜想是???。
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為猜想???不成立，理由是???。
（4）【設(shè)計(jì)方案】驗(yàn)證你的猜想：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
_???	???	???

其反應(yīng)的化學(xué)方程式是???。

Answer 1

【答案】
（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物
（3）三,氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液不能共存
（4）取樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸（加入足量的氯化鈣溶液）,有氣泡產(chǎn)生（有白色沉淀產(chǎn)生）,碳酸鈉和氫氧化鈣的混合物,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】（1）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；
（2）當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
（3） 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)而不共存，所以猜想三不成立；氫氧化鈉是反應(yīng)的生成物，不需要驗(yàn)證。取樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸（加入足量的氯化鈣溶液）；
（4）有氣泡產(chǎn)生（有白色沉淀產(chǎn)生）說明有碳酸鈉，即碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 . 碳酸鈉和鹽酸，氯化鈣反應(yīng)的方程式分別為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
所以答案是：（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；（3）三；氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液不能共存；（4）取樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸（加入足量的氯化鈣溶液）；有氣泡產(chǎn)生（有白色沉淀產(chǎn)生）；碳酸鈉和氫氧化鈣的混合物；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
【考點(diǎn)精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．