Question

【題目】（11分）某課外活動小組的同學查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。該小組的同學將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進行探究。

【提出問題】

料液的主要成分（H2O除外）是什么？

【關于料液的猜想】

小東認為：濾液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH）2

小西認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3

小南認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH）2

小北認為：濾液中含有NaCl、NaOH

（1）大家討論后一致認為 的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示） 。

【設計實驗探究】

（2）根據(jù)實驗①可知 的猜想不成立，根據(jù)實驗③可知 的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是 。

【應用拓展】

（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味。如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口。請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因__________ 。

（4）現(xiàn)在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感卻不鮮美。燒堿一定要密封保存，其理由是____________（選序號填空）。

A．燒堿易吸水潮解 B．燒堿易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)

C．燒堿具有強腐蝕性 D．燒堿溶于水時放出熱量

（5）假設小西的猜想是合理的，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液。操作及判斷反應完全的方法為 。

Answer 1

【答案】（1）小東 Na2CO3＋Ca(OH）2===2NaOH＋CaCO3↓

（2）小南 小西 鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在。

（3）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿

（4）A、B

（5）邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出

【解析】

試題分析：（1）小東的猜想中的碳酸鈉會和氫氧化鈣發(fā)生反應，不能共存，所以小東的猜想錯誤，相應的方程式為; Na2CO3＋Ca(OH）2===2NaOH＋CaCO3↓;(2） 根據(jù)實驗①可知小南的猜想不成立，根據(jù)實驗③可知小西的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是鹽酸的量太少，無法確定Na2CO3（溶液）是否存在。【應用拓展】（3）食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；（4）根據(jù)氫氧化鈉在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，易于空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，故選擇AB；（5）只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液。操作及判斷反應完全的方法為邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出。