19．酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．中和反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，請(qǐng)舉出一例酸堿中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過多等（合理即可）．

分析 中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，據(jù)此結(jié)合中和反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)行分析解答．

解答 解：中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，即H++OH-=H2O．
酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應(yīng)用．如可用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過多；用氫氧化鈣來(lái)改良酸性土壤；用酸堿溶液來(lái)處理工廠排放的酸堿性不達(dá)標(biāo)的廢水等．
故答案為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過多（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸堿中和反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)（H++OH-=H2O）、應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)做了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，展開了下面的思考與探究：雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5ml30%的雙氧水溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他條件相同）
請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：
實(shí)驗(yàn)次序12345678
雙氧水溶液的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)		1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2 粉末的
質(zhì)量（克）		0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集500 ml氣體
所用的時(shí)間（秒）		6602202058025943
反應(yīng)后溶液的溫度（℃）2434396570798590
（1）雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有怎樣影響呢？H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)速率越快．
（2）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)速率呢？請(qǐng)你說(shuō)出一個(gè)猜想：其他條件不變時(shí)，改變此反應(yīng)的溫度，可加快此反應(yīng)的速率（可從溫度、催化劑等方面進(jìn)行猜想）．
（3）同學(xué)在室溫中要收集5L，需要多少克30%的雙氧水溶液（20℃室溫中氧氣的密度為1.4克/升，計(jì)算最后結(jié)果精確到0.01，）49.58g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)前后物質(zhì)無(wú)顏色變化的是（　�。�
A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒B．鐵與硫酸反應(yīng)
C．氫氣在氧氣中燃燒D．鐵與硫酸銅反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種混合而成，某課外興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

試回答：
（1）生成白色沉淀A的化學(xué)方程式MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．
（2）白色沉淀B的化學(xué)式BaCO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)桌上擺放著兩瓶氣體，一瓶是CO2氣體，一瓶是O2氣體，要想鑒別它們，你選擇下列哪種試劑（　�。�
A．鹽酸B．食鹽水C．澄清石灰水D．蒸餾水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一些物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用．
（1）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來(lái)生產(chǎn)消毒劑．工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)可表示為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應(yīng)原理與制取漂白粉的原理相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成實(shí)驗(yàn)后，把三只試管里的液體（分別裝有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸）倒入指定的廢液缸中，小科同學(xué)向廢液中滴加了幾滴石蕊試液發(fā)現(xiàn)試液變成紅色，這說(shuō)明廢液顯酸性性，廢液中一定有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．小張同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，按下列步驟進(jìn)行：
第一步：溶解．用天平稱取5.0克粗鹽（含泥沙）逐漸加入15毫升（足量）水中，用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解時(shí)為止．
第二步：過濾．將第一步得到的混合物倒入過濾裝置中進(jìn)行過濾，收集澄清的食鹽水．
第三步：蒸發(fā)．將澄清食鹽水倒在蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，至出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱．
最后，用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到紙上，晾干后，稱量得到4克精鹽．
（1）第一步得到的混合物屬于B；
A、溶液          B、懸濁液         C、乳濁液
（2）該實(shí)驗(yàn)的三個(gè)操作步驟的正確順序?yàn)棰邰冖伲ㄌ钚蛱?hào)）；

（3）發(fā)現(xiàn)制得的精鹽中還含有少量泥沙，請(qǐng)你分析可能的原因是濾紙破損（或過濾時(shí)液面高于濾紙的邊緣等，合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵是最早使用的金屬之一．
（1）下列鐵制品，主要利用其導(dǎo)熱性的是B（填字母序號(hào)）．
A．鏟子               B．鐵鍋            C．電爐絲
（2）工業(yè)上以赤鐵礦（主要含氧化鐵）為原料煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）鐵粉是雙吸劑的有效成分，原因是鐵能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣．實(shí)際生產(chǎn)中用到的雙吸劑除鐵粉外，一般還含有NaCl和木炭粉．檢驗(yàn)用過一段時(shí)間的雙吸劑是否失效的方法是取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明沒有完全失效．
（5）已知“Fe”是植物生長(zhǎng)必須的微量元素，F(xiàn)eSO4•7H2O常用作花肥．為保護(hù)環(huán)境，回收金屬資源．課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示流程（略去部分產(chǎn)物），對(duì)用過一段時(shí)間的雙吸劑進(jìn)行回收．（說(shuō)明：含“Fe3+”的鹽溶液能與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為“Fe2+”．如 Fe+2FeCl3═3FeCl2．）回答下列問題：
①上述流程中，共發(fā)生3個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)．
②A-I九中物質(zhì)中，含鐵元素的是CFHG（填字母序號(hào)）．

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