Question

如圖是元素周期表中三種元素的信息．已知同一周期的元素，隨原子序數的增加，金屬活動性逐漸減弱．
（1）三種元素中，金屬活動性最強的原子序數是

 

．
（2）相同條件下，

 

（選填“鎂”或“鋁”）與稀鹽酸反應產生的氣泡較快，該反應的化學方程式是

 

．
（3）金屬R能發(fā)生如下反應：R+CuSO₄═Cu+RSO₄．已知該反應中，硫酸根（SO₄）的化合價為-2價，則R是

 

（填序號）．
①鈉                       ②鎂                    ③鋁．

Answer 1

分析：（1）常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）根據金屬活動性順序進行分析；
（3）分析金屬R與硫酸銅的反應，判斷R的可能性．

解答：解：（1）根據常見金屬的活動性順序，可知鈉、鎂、鋁中鈉的活動性最強，原子子的原子序數是11．；
（2）根據常見金屬的活動性順序，可知鎂、鋁中鎂的活動性強，相同條件下，鎂與稀鹽酸反應產生的氣泡較快，該反應的化學方程式是Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）分析反應只能得出金屬R的活動性比銅強，硫酸根（SO₄）的化合價為-2價，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零，可得反應中R表現出+2價，而金屬鈉只有+1價，金屬鋁只有+3價，所以金屬R是金屬鎂．
故答案為：（1）11；（2）鎂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（3）②．

點評：本題主要考查金屬活動性順序的應用，難度不大．