Question

如圖是元素周期表中三種元素的信息．已知同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增加，金屬活動(dòng)性逐漸減弱．
（1）三種元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的原子序數(shù)是______．
（2）相同條件下，______（選填“鎂”或“鋁”）與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較快，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）金屬R能發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO₄═Cu+RSO₄．已知該反應(yīng)中，硫酸根（SO₄）的化合價(jià)為-2價(jià)，則R是______（填序號(hào)）．
①鈉　　　　　　　　　　　 ②鎂　　　　　　　　　�、垆X．

Answer 1

解：（1）根據(jù)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，可知鈉、鎂、鋁中鈉的活動(dòng)性最強(qiáng)，原子子的原子序數(shù)是11．；
（2）根據(jù)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，可知鎂、鋁中鎂的活動(dòng)性強(qiáng)，相同條件下，鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較快，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）分析反應(yīng)只能得出金屬R的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，硫酸根（SO₄）的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得反應(yīng)中R表現(xiàn)出+2價(jià)，而金屬鈉只有+1價(jià)，金屬鋁只有+3價(jià)，所以金屬R是金屬鎂．
故答案為：（1）11；（2）鎂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（3）②．
分析：（1）常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；
（3）分析金屬R與硫酸銅的反應(yīng)，判斷R的可能性．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大．