Question

10．請結合所學知識回答下列問題：
（1）我國第五套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+NiCl₂═Ni+FeCl₂，這兩個反應的基本類型都是置換反應．四種金屬活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）．
（2）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，濾液中一定含有ZnSO₄、FeSO₄（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）進行分析．

解答 解：（1）這兩個反應都是一種單質和一種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應；Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明Ni＞H；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明Fe＞Ni，所以這四種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（2）金屬活動性順序為：鋅＞鐵＞氫＞銅，由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應，而鐵不與硫酸鋅反應，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵．
故答案為：（1）置換反應，Al＞Fe＞Ni＞Cu．
（2）ZnSO₄、FeSO₄．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．