如圖1，向盛有A溶液的燒杯中逐滴滴入B至過量，燒杯中溶液pH變化如圖2．下列判斷正確的是（　�。�

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A．A可能是稀鹽酸，B可能是氫氧化鈉溶液
B．A可能是氯化鈉溶液，B可能是稀硫酸
C．A可能是稀鹽酸，B可能是硝酸銀溶液
D．A可能是氫氧化鈉溶液，B可能是稀硫酸
由溶液pH變化圖可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把堿性溶液（B溶液）滴加到酸性溶液（A溶液）中．
A、A可能是稀鹽酸，B可能是氫氧化鈉溶液，故選項正確．
B、氯化鈉溶液顯中性，pH=7，故選項錯誤．
C、A可能是稀鹽酸，但硝酸銀溶液顯中性，故選項錯誤．
D、A不可能是氫氧化鈉溶液，B不可能是稀硫酸，故選項錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答
編號 操作 實驗現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實驗①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
．
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實驗中提供的試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是
C點的速率
C點的速率
．
（5）催化劑是化學反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學性質(zhì)
質(zhì)量和化學性質(zhì)
 均未改變的一類化學物質(zhì)．
（6）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1，向盛有A溶液的燒杯中逐滴滴入B至過量，燒杯中溶液pH變化如圖2．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

如圖1，向盛有A溶液的燒杯中逐滴滴入B至過量，燒杯中溶液pH變化如圖2．下列判斷正確的是


  1. A.
    A可能是稀鹽酸，B可能是氫氧化鈉溶液
  2. B.
    A可能是氯化鈉溶液，B可能是稀硫酸
  3. C.
    A可能是稀鹽酸，B可能是硝酸銀溶液
  4. D.
    A可能是氫氧化鈉溶液，B可能是稀硫酸

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市歷下區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖1，向盛有A溶液的燒杯中逐滴滴入B至過量，燒杯中溶液pH變化如圖2．下列判斷正確的是（ ）

A．A可能是稀鹽酸，B可能是氫氧化鈉溶液
B．A可能是氯化鈉溶液，B可能是稀硫酸
C．A可能是稀鹽酸，B可能是硝酸銀溶液
D．A可能是氫氧化鈉溶液，B可能是稀硫酸

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