Question

14．有一包粉末，已知由CaCO₃、CuCl₂、MgCl₂、Na₂ SO ₄、NaOH、NaNO₃中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應．

①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．
請回答下列問題：
（1）白色沉淀B的化學式是BaSO₄．
（2）生成白色沉淀D的化學方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）無色溶液A中一定含有的酸根離子是SO₄^2-、Cl^-．
（4）這包粉末中一定含有的物質是（寫化學式）CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．

Answer 1

分析 ①根據(jù)碳酸鈣難溶于水、CuCl₂溶液顯藍色、氯化銅和氫氧化鈉會生成氯化鈉和藍色的氫氧化銅沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO₃、CuCl₂、MgCl₂、NaOH；
②根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成無色氣體二氧化碳，氫氧化銅與稀鹽酸反應會生成氯化銅的藍色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO₃、CuCl₂、NaOH；
③根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，①步得到的無色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：通過分析可知：
（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學式是：BaSO₄．
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和CuCl₂，說明原物質中含有的碳酸鈣、CuCl₂、NaOH，已不在A中，若原物質中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質的化學式是：Na₂SO₄、NaCl；故硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀；而氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生成白色沉淀D的化學方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）根據(jù)分析，無色溶液A中一定存在的溶質的化學式是：Na₂SO₄、NaCl，故一定含有的酸根離子是SO₄^2-、Cl ^-．
（4）根據(jù)分析，這包粉末中一定含有的物質是CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．
故答案為：
（1）BaSO₄；（2）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（3）SO₄^2-、Cl ^-；（4）CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．

點評 根據(jù)物質的性質及變化規(guī)律，結合轉化變化框圖中的實驗現(xiàn)象，確定固體中一定含有的物質與一定不含有的物質，然后對可能含有的物質進行組合．