Question

4．銅是人類(lèi)最早利用的金屬之一．
（1）圖1所示銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母序號(hào)）．

（2）“濕法煉銅”的原理是CuSO₄與Fe反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（3）圖2為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其巾A中可觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；由圖
中實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Zn、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Zn＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；
（2）古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）本題主要通過(guò)四個(gè)圖，展示了物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，考查了學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的重要的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的掌握情況；

解答 解：
（1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋；
（2）古代勞動(dòng)人民發(fā)明的“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）圖A中反應(yīng)物為銅絲和無(wú)色的AgNO₃溶液反應(yīng)，生成物為銀和Cu（NO₃）₂，其中銀是銀白色，Cu（NO₃）₂溶液是藍(lán)色的，所以A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．故答案為：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
由圖中實(shí)驗(yàn)可得出：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；銅絲和無(wú)色的AgNO₃溶液反應(yīng)；故Cu、Zn、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Zn＞Cu＞Ag．
故答案為：
（1）C；（2）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．（3）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色； Zn＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．