Question

5．用氫氧化鈉中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關系如圖所示，氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；當加入氫氧化鈉mg時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸．若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與鹽酸反生成氯化鈉和水，寫出反應的化學方程式即可．根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，當加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）當加入mg氫氧化鈉時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，發(fā)生的反應為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．溶液中的溶質(zhì)是鹽酸溶液中的鹽酸和反應生成的氯化鈉；加入ng氫氧化鈉恰好完全反應，溶液顯中性．
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氯化鈉和鹽酸；=．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．