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將NaCl和Na2CO3的固體混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應．反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．請計算：
（1）原稀鹽酸中含溶質HCl的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
（1）73.0g10%的稀鹽酸中氯化氫的質量是73.0g×10%=7.3g；
（2）設碳酸鈉與鹽酸反應時生成的氯化鈉質量是x，生成二氧化碳的質量是y，碳酸鈉的質量是z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
 106    73    117  44
  z    7.3g   x    y
106
z
=
73
7.3g
=
117
x
=
44
y

x=11.7g      y=4.4g    z=10.6g
則所得溶液之溶質的質量是11.7g+（31.5g-10.6g）=32.6g，所得溶液的質量為31.5g+99.9g+73.0g-4.4g=200g，所以所得溶液的質量分數(shù)為：
32.6g
200g
×100%=16.3%；
答：（1）原稀鹽酸中含溶質HCl的質量是7.3g．
（2）所得溶液液中溶質的質量分數(shù)為16.3%；
練習冊系列答案
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將NaCl和Na2CO3的混合物24.8g 放入30g水中，并向其中加入100g稀HCl恰好完全反應，得到20℃時的溶液146g，求：
（1）原混合物中NaCl的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？
（3）已知20℃時，反應后物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%，為使所得溶液恰好成為20℃時的飽和溶液，需要蒸發(fā)掉多少克水？

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（1）原稀鹽酸中含溶質HCl的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

將NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到20℃時的溶液146g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)；（精確到O．001）
（3）已知20℃時，該物質飽和溶液的質量分數(shù)為26.5%，若使所得溶液恰好成為20℃時飽和溶液，求需要蒸發(fā)掉水的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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（1）原稀鹽酸中含溶質HCl的質量．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年湖南省長沙市長郡中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

將NaCl和Na2CO3的固體混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應．反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．請計算：
（1）原稀鹽酸中含溶質HCl的質量．
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