精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

如圖裝置能生產(chǎn)一種高效、廣譜、安全的次氯酸鈉（NaClO）消毒液，其原理是氯化鈉溶液在通電時發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+H₂O $數(shù)學(xué)公式$ NaClO+H₂↑．
（1）若用該裝置制取5000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.298%的次氯酸鈉消毒液，請列式計算參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量．
（2）請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項．

解：（1）根據(jù)題意可以知道要制取的次氯酸鈉的質(zhì)量為：5000g×0.298%=14.9g
設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為X
NaCl+H₂O $\text{[math]}$ NaClO+H₂↑
58.5 74.5
X 14.9g
$\text{[math]}$
解得：X=11.7g
答：參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；
（2）根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)可以知道，在通電的條件下用氯化鈉來制取次氯酸鈉，原料比較簡單，操作也很方便，但是在反應(yīng)過程中產(chǎn)生了氫氣，而氫氣可以燃燒，所以要及時的處理氫氣，以免發(fā)生危險．
故答案為：（1）11.7g；
（2）方便、快捷；生成的可燃性氣體，要及時處理，以免出現(xiàn)危險．
分析：（1）利用氯化鈉和水在通電情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)次氯酸鈉的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)制取次氯酸鈉的反應(yīng)物、及反應(yīng)條件和生成物來分析該裝置的優(yōu)點和缺點．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

圖A是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計的用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置．請回答以下問題：

（1）該裝置存在的一個主要問題是

；你的改進(jìn)方法是

（2）實驗開始時，同學(xué)們針對是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳的問題展開了討論，你認(rèn)為應(yīng)該

（3）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”，學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下，對一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物進(jìn)行了深入的探究．查找資料：鐵粉和四氧化三鐵粉末都是黑色固體，都能被磁鐵吸引．
①第一實驗小組的同學(xué)用溫度較高的酒精噴燈加熱（圖A），澄清石灰水變渾濁，且得到的黑色固體既能被磁鐵吸引，又能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，證明該黑色固體為鐵粉．煉鐵化學(xué)方程式為

．
②第二實驗小組的同學(xué)用酒精燈加熱（圖B），澄清石灰水變渾濁，且得到了黑色固體，該固體能被磁鐵吸引，但將該固體放入稀鹽酸中，無氣泡冒出，由此證明用酒精燈加熱，由于溫度低，得到的黑色固體為四氧化三鐵．化學(xué)方程式為

．
③上述過程證明，

是影響反應(yīng)產(chǎn)物的重要因素之一．
（4）鐵（如圖A）相比是一種成熟的高水平煉鐵方法．高爐可以上邊裝料，下部鼓風(fēng)，形成爐料下降和一氧化碳上升的相對運動，這樣燃料的熱能和化學(xué)能同時得到比較充分的利用，而且高爐煉鐵從整體上看是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程．
①為什么圖C中生鐵出口低于爐渣出口？
答：

．
②高爐煉鐵和實驗室煉鐵獲得的鐵產(chǎn)品有何區(qū)別？
答：

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高淳縣二模）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．

（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是

．
（2）圖1所示銅制品的用途中，利用金屬導(dǎo)電性的是

（填字母，下同），利用金屬導(dǎo)熱性的是

．
（3）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

（填字母）關(guān)系最大．
A．地殼中金屬元素的含量　　　B．金屬的導(dǎo)電性　　 C．金屬的活動性
（4）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)利用金屬進(jìn)行了如下一些探究活動：
探究活動一：在室溫條件下進(jìn)行如圖2所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．
已知：
試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．
①該實驗的目的是

比較鎂與鐵的金屬活動性強弱

、

比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度

．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是

甲中長頸漏斗里的液面上升得更快

．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應(yīng)后兩裝置產(chǎn)生的H₂質(zhì)量關(guān)系為

（填字母）．
A．甲多 B．乙多 C．一樣多
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定量的樣品

加入足量的稀鹽酸

攪拌

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定量的樣品

加入足量的硫酸銅溶液

攪拌

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
③過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
④B方案難以達(dá)到目的，其理由是

生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導(dǎo)致鐵不能全部反應(yīng)

．
⑤A方案中，用

H₂O

（填試劑的化學(xué)式）洗滌濾渣．若用加熱的方式烘干濾渣，會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寧德質(zhì)檢）鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，生成H₂的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H₂量少，其原因是：

生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應(yīng)，所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量

．
探究二溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案

分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時間；

．
探究三測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO₂和CO₂氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀．資料2：SO₂能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收，CO₂氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是

濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進(jìn)行預(yù)熱，防止炸裂導(dǎo)管，造成危險）

（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為

2.4

%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細(xì)小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 C

CO₂

Ca（OH）₂

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

（3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過

過濾

（填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來．實驗室進(jìn)行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

漏斗

．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計了以下實驗方案：

【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一層油，并將分液漏斗A和試管B用長導(dǎo)管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實驗分析】
（1）小明同學(xué)認(rèn)為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認(rèn)為他的目的是：

使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應(yīng)完

；
（2）小潔同學(xué)認(rèn)為該實驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認(rèn)為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？

滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準(zhǔn)備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，

C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差

，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由

重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．

．
（5）實驗結(jié)束時同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認(rèn)為由于該粗心將會導(dǎo)致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生誤差，你認(rèn)為該誤差是

偏小

（填偏大或偏�。�
（6）化學(xué)老師看了他們的實驗設(shè)計后，對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進(jìn)行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進(jìn)行了如下的實驗測定：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g	12	12	15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	150	100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量	127.6	157.6	110.6

請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比

3：25

時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省龍巖一中2010屆九年級學(xué)業(yè)(升學(xué))質(zhì)量檢查化學(xué)試題 題型：058

已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應(yīng)．該反應(yīng)后含碳產(chǎn)物是什么？不同的同學(xué)提出如下五種猜想：甲認(rèn)為是C，乙認(rèn)為是CO，丙認(rèn)為是Na₂CO₃，丁認(rèn)為是CO和Na₂CO₃，戊認(rèn)為是NaHCO₃．為確定該反應(yīng)的含碳產(chǎn)物，五位同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗探究．

已知：CO能與PdCl₂生產(chǎn)黑色的Pd，可利用該反應(yīng)檢測CO是否存在．回答下列問題：

(1)不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，因為該猜想違背了________．

(2)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為________．

(3)制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡奶攸c，應(yīng)選用的裝置是________(選填如圖中的“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)．

(4)實驗時應(yīng)先往裝鈉的玻璃直管通CO₂一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現(xiàn)象是________．

(5)實驗開始后，觀察到PdCl₂溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象．據(jù)此可知：

①哪位同學(xué)的猜想是正確的？答：________．

②鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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