Question

1．為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產生二氧化碳的質量為6.6g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
（3）在做上述實驗時一定要對尾氣進行處理，其處理方法是把尾氣收集起來．

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液增加的質量即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算氧化鐵的質量，進一步可以計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：106.6g-100.0g=6.6g，
故填：6.6．
（2）設氧化鐵的質量為x，
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
  160              132
   x               6.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{6.6g}$，
x=8g，
該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．
（3）因為尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境，因此應該對尾氣進行處理，可以把一氧化碳收集起來，用作化工原料或燃料．
故填：把尾氣收集起來．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時看成了分析判斷圖中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．