9.A,B,C,D,E,F(xiàn),G,H為常見的物質(zhì),其中B,E,G屬于單質(zhì),H是制碳酸飲料的氣體,C是地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì).如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應物,生成物及反應條件略去.

(1)固體D主要成分的化學式為Fe2O3,無色氣體G的名稱為二氧化碳,X溶液中所含有的溶質(zhì)為CuCl2、HCl(寫化學式);
(2)寫出①,④,⑤的化學方程式:
①:CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
④:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
⑤:6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2;
(3)寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答,H是制碳酸飲料的氣體,H是二氧化碳;D是地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì),故D是氧氣;紅色固體E能與氧氣反應生成A,故E是銅,A是氧化銅;氧化銅與過量的鹽酸反應得到的X溶液含有氯化銅和鹽酸,與B反應生成淺綠色的溶液F,故F是氯化亞鐵,G是氫氣B是鐵;鐵與氧氣和水能反應生成氧化鐵,故D是氧化鐵;據(jù)此解答.

解答 解:H是制碳酸飲料的氣體,H是二氧化碳;D是地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì),故D是氧氣;紅色固體E能與氧氣反應生成A,故E是銅,A是氧化銅;氧化銅與過量的鹽酸反應得到的X溶液含有氯化銅和鹽酸,與B反應生成淺綠色的溶液F,故F是氯化亞鐵,G是氫氣B是鐵;鐵與氧氣和水能反應生成氧化鐵,故D是氧化鐵;帶入框圖,推斷合理;
(1)D是氧化鐵,G是二氧化碳,X中含有氯化銅和氯化氫,故填:Fe2O3,二氧化碳,CuCl2、HCl;
(2)A是氧化銅,氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水,故填:;
銅和氧氣加熱生成氧化銅,故填:;
二氧化碳能與水在光和葉綠素的作用下反應生成氧氣和葡萄糖,故填:6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2;
(3)鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,故填:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)的推斷,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息推斷出有關(guān)物質(zhì)的化學式,然后按照要求解答即可.

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19.用“”和“”分別代表兩種不同的單質(zhì)分子A2和B2,它們在一定條件下能發(fā)生化學反應,其反應的微觀示意圖如下:

(1)該反應的基本反應類型是化合反應(填“化合”或“分解”)反應;
(2)反應生成的物質(zhì)是化合物(選填“單質(zhì)”或“化合物”);
(3)參加反應的B2與生成物分子的個數(shù)比為1:2;
(4)生成物的化學式為BA3 (用A、B表示).
(5)若已知“”的相對原子質(zhì)量是“”的14倍,則參加反應的A2與生成物的質(zhì)量之比為3:17.

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20.同種原子可以構(gòu)成分子,不同種原子不能構(gòu)成分子.這一說法是否正確,為什么?

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17.黃銅是銅、鋅的合金,為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.1g.試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù).
(2)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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4.A、B、C分別表示初中化學中常見物質(zhì),均含同種非金屬元素,且C為常見氣體單質(zhì),其中A→C,B→C為同種基本反應類型,A→B為復分解反應(圖中“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系),請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:CH2;
(2)A→B的化學方程式H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.甲、乙、丙和A-F是初中化學常見物質(zhì),如圖所示是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,(部分反應條件及反應物、生成物已略去).已知:①甲、乙、丙均為單質(zhì),A-F均為化合物;②B常溫下為液體,其組成比A多一種元素;③D是鐵銹的主要成分.
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)丙的化學式為C.
(2)反應①的化學方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(3)D和F發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是紅色固體變成黑色,產(chǎn)生的氣體能夠使石灰水變渾濁,工業(yè)生產(chǎn)中進行該反應設(shè)備名稱是高爐.

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1.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖.
(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6g;
(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);
(3)在做上述實驗時一定要對尾氣進行處理,其處理方法是把尾氣收集起來.

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3.我們知道,在醫(yī)院總給發(fā)高燒、嘔吐的病人掛大瓶的生理鹽水.但你是否知道,15%的食鹽水是一種最實惠的洗發(fā)水,比飄柔、海飛絲等名牌洗發(fā)水更能使你的頭發(fā)柔軟和亮澤.如圖是小譚同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖.

(1)配制過程中使用的四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、量筒、玻璃棒、燒杯.
(2)請你指出圖中有一處錯誤操作是② (填序號),該操作可能造成所配制的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 (填“偏大”“不變”或“偏小”);
(3)圖③中玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率.配制時需稱量氯化鈉7.5g,量取水需選擇②的量筒(填序號①10mL②50mL③100mL).(水的密度為1g/cm3);如果量取水時采用仰視的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏小 (填“偏大”“不變”或“偏小”).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖是高溫下某反應的微觀過程.下列說法中正確的是( 。
A.該反應中的物質(zhì)都由分子構(gòu)成
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C.該反應的基本類型屬于復分解反應
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