Question

1．測得一種含雜質的氧化鐵含氧32.5%，則這種雜質不可能是（　�。�

• A． MgO
• B． SiO₂
• C． Al₂O₃
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 假定該物質為純凈物，求出Fe₂O₃中氧元素的質量分數，與題給數據為是氧化鐵中氧元素的質量分數與雜質中氧元素的質量分數（不含氧元素的質量分數為0）平均值，做比較．根據物質中某元素的質量分數=$\frac{該元素相對原子質量×原子個數}{該物質的相對分子量}$×100%，進行解答本題

解答 解：純凈的Fe₂O₃氧元素的質量分數為：$\frac{48}{160}$×100%=30%，題目給的數據為是氧化鐵中氧元素的質量分數與雜質中氧元素的質量分數（不含氧元素的質量分數為0）平均值，由于32﹒5%＞30%，則雜質中必須含有氧元素，且氧元素的質量分數必須要大于32﹒5%．
A、MgO中氧元素的質量分數=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故A不符合題意；
B、SiO₂中氧元素的質量分數=$\frac{16×2}{60}$×100%=53.3%，故B不符合題意；
C、Al₂O₃中氧元素的質量分數=$\frac{16×3}{102}$=47%，故C不符合題意；
D、Fe₃O₄中氧元素的質量分數=$\frac{16×4}{56×3+16×4}$×100%=27.6%，故D符合題意．
故選：D

點評 混合物成分的確定用極值法，也就是先假定該物質為純凈物，算出相關的量，再與題給量相比較，就能得出正確的結論．