Question

11．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學知識，
你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)③⑤．（填序號）
①地殼中金屬元素的含量             ②金屬的導電性                ③金屬的活動性
④金屬的延展性                     ⑤金屬冶煉的難易程度
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）里還原出來的化學方程式．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因是什么？通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜
（4）若將13鋅放入100稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可生成氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）金屬越活潑，冶煉越難，人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越短；
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，這是因為通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜；
（4）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和鋅的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）金屬越活潑，冶煉越難，人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越短，因此金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟金屬的活動性、金屬冶煉的難易程度有關(guān)．
故填：③⑤．
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，這是因為通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜．
故填：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜．
（4）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                         2
13g                      x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．