5．能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是（　�。�
A．蔗糖B．食鹽C．小蘇打D．食醋

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：A、蔗糖不能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，錯誤；
B、食鹽不能用于治療胃酸過多，錯誤；
C、小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，正確；
D、食醋顯酸性，不能用于治療胃酸過多，錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（標(biāo)簽如圖）．他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實驗探究．查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的PH如下表
 溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3
 pH pH=7 pH＞7 pH＞7
（1）小新同學(xué)認(rèn)為該溶液$\underset{不}{•}\underset{可}{•}\underset{能}{•}$的是NaHCO3，理由是化學(xué)式中Na的右下角沒有2．
（2）標(biāo)簽破損的原因傾倒液體時，標(biāo)簽沒有向著手心．
（3）為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計如下方案進(jìn)行探究
 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
 取該溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩． ①產(chǎn)生白色沉淀 則該溶液是Na2CO3溶液
 過濾，向濾渣滴加稀鹽酸． ②產(chǎn)生氣泡
（4）小芳認(rèn)為可以設(shè)計更簡單的實驗方案，該方案是：用試管取少量無色溶液，加入酚酞，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：
【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：
結(jié)果編號①②
計算結(jié)果14.2%7.1%
請你分析并回答：
（1）你贊同的計算結(jié)果是②（填結(jié)果編號）．
（2）請寫出該題正確計算的詳細(xì)過程．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知某反映的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5：2
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物D．該反應(yīng)前后的分子種類改變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．加碘食鹽B．干冰C．硬水D．食醋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是（　�。�
A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅
C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列過程主要發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．淘米B．洗菜C．檸檬榨汁D．葡萄釀酒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．善于把握關(guān)鍵詞是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．在燃燒和滅火內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，“可燃物、氧氣、著火點”是三個重要的關(guān)鍵詞．一般來說，滅火原理有三種，其中之一是：“使可燃物的溫度降到著火點以下”．請回答另外兩種滅火的原理．
滅火原理之二：隔絕氧氣或空氣；
滅火原理之三：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于反應(yīng)的描述，反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（　　）
A．實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣    2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑   分解反應(yīng)
B．鐵絲在氧氣中燃燒    4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3 化合反應(yīng)
C．高爐煉鐵原理    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2        復(fù)分解反應(yīng)
D．將鐵片投入足量的稀鹽酸中    2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑      置換反應(yīng)

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