Question

16．永州市某中學的初三化學課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：
【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：

結(jié)果編號	①	②
計算結(jié)果	14.2%	7.1%

請你分析并回答：
（1）你贊同的計算結(jié)果是②（填結(jié)果編號）．
（2）請寫出該題正確計算的詳細過程．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸的質(zhì)量比分析反應的情況，根據(jù)方程式求出生成的硫酸鈉，再求出所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O可知，氫氧化鈉與硫酸的反應的質(zhì)量為80：98，當100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量為：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，應根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算．
設生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
80           142
100g×8%      x
$\frac{80}{142}=\frac{100g×8%}{x}$   解得：x=14.2g，
所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{14.2g}{100g+100g}×100%$=7.1%
由以上計算可知，贊同的計算結(jié)果是②．
故答為：（1）②；（2）見上邊計算．

點評 本題屬于根基方程式的計算，解題的關鍵是正確地判斷完全反應的量，應根據(jù)次量進行計算．