Question

16．永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計(jì)算題，題目如下：
【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：

結(jié)果編號(hào)	①	②
計(jì)算結(jié)果	14.2%	7.1%

請(qǐng)你分析并回答：
（1）你贊同的計(jì)算結(jié)果是②（填結(jié)果編號(hào)）．
（2）請(qǐng)寫出該題正確計(jì)算的詳細(xì)過程．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸的質(zhì)量比分析反應(yīng)的情況，根據(jù)方程式求出生成的硫酸鈉，再求出所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O可知，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的質(zhì)量為80：98，當(dāng)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量為：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算．
設(shè)生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
80           142
100g×8%      x
$\frac{80}{142}=\frac{100g×8%}{x}$   解得：x=14.2g，
所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{14.2g}{100g+100g}×100%$=7.1%
由以上計(jì)算可知，贊同的計(jì)算結(jié)果是②．
故答為：（1）②；（2）見上邊計(jì)算．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于根基方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是正確地判斷完全反應(yīng)的量，應(yīng)根據(jù)次量進(jìn)行計(jì)算．