Question

下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂制取150mL氧氣所需的時間（秒）

濃度 反應條件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360s	480s	540s	720s
MnO2催化劑、不加熱	40s	60s	120s	180s
MnO2催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

（1）該研究小組在設計方案時，考慮了

 

、

 

、

 

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上表的數(shù)據(jù)中，你能得出什么結(jié)論？①

 

②

 

；
（3）你認為影響過氧化氫分解速率的因素還有

 

．請設計實驗驗證你的猜想：

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性．

解答：解：（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與濃度、溫度、催化劑有關，故答案為：濃度；溫度；催化劑；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑的分解速率快，
故答案為：溫度升高化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快；
（3）影響過氧化氫分解速率的因素還有催化劑的種類．可以取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進行實驗，測定收集150mL氧氣所需的時間即可．故答案為：催化劑種類；取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進行實驗，測定收集150mL氧氣所需的時間即可．

點評：本題考查的是影響過氧化氫分解速率的因素，難度不大，完成此類題時，分析問題要注意控制變量．