（2012?鹽城）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（　　）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
A CO2 CO 點燃
B Cu粉 Fe粉 磁鐵吸引
C CaO CaCO3 高溫
D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入足量的CaCO3，過濾
分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．解答時要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和除雜的條件逐一判斷，
解答：解：A、CO不能在CO2中點燃，因為CO2不支持燃燒，故不能除去雜質(zhì)，符合題意；
B、用磁鐵能吸引銅粉中的鐵粉，方法正確，不合題意；
C、CaCO3在高溫下能分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，除雜方法正確，不合題意；
D、CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣可過濾除去，方法正確，不合題意；
故選A．
點評：解答此類題要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常見物質(zhì)的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變
紅
紅
色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能
食用純堿
食用純堿
溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用
pH試紙
pH試紙
進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到
乙
乙
（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，裝置中棉花的作用是
防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導(dǎo)管
防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導(dǎo)管
．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數(shù)據(jù)記錄如下：
稱量項目 稱量時間 質(zhì)量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后90s 166.6
①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大
．（答一種即可）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?鹽城模擬）依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答：
（1）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑與油污發(fā)生了
乳化
乳化
作用．
（2）青少年成長需要充足的鈣，這里的“鈣”是指鈣
元素
元素
 （填“原子”或“元素”）．
（3）不銹鋼的主要成分元素為鐵、鉻（Cr）、鎳，鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因．請回答下列問題：
①不銹鋼是一種
合金
合金
（填“單質(zhì)”、“合成材料”或“合金”）．?
②在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別放入等體積、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：
金屬 Cr Mg Cu
現(xiàn)象 放出氣泡緩慢 放出氣泡很快 無明顯變化
則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Mg＞Cr＞Cu
Mg＞Cr＞Cu
．從上述探究實驗可知，Cr
能
能
（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應(yīng)．
（4）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計利用的化學(xué)原理是
過濾
過濾
．
（5）生活中可通過簡單的
煮沸
煮沸
方法來降紙水的硬度．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇鹽城卷）化學(xué)（帶解析） 題型：探究題

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]

名稱
食用純堿
食用小蘇打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸堿性
水溶液顯堿性
水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性
受熱不分解
270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變　 　色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能　 　溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用　     　進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到   　（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         　，裝置中棉花的作用是　                    　．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數(shù)據(jù)記錄如下：
稱量項目
稱量時間
質(zhì)量/g
試樣
 
11.0
裝置+稀鹽酸
 
160.0
裝置+稀鹽酸+試樣
反應(yīng)開始后20s
167.0
裝置+稀鹽酸+試樣
反應(yīng)開始后30s
166.6
裝置+稀鹽酸+試樣
反應(yīng)開始后90s
166.6
②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是　                  　．（答一種即可）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇鹽城卷）化學(xué)（帶解析） 題型：單選題

（2012?鹽城）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（　�。�

選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜方法
A
CO2
CO
點燃
B
Cu粉
Fe粉
磁鐵吸引
C
CaO
CaCO3
高溫
D
CaCl2溶液
稀鹽酸
加入足量的CaCO3，過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案