Question

【題目】硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強(qiáng)，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍(lán)色，故在實(shí)驗(yàn)室里無(wú)水硫酸銅常被用于檢驗(yàn)水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍(lán)色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍(lán)礬，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結(jié)晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣。

硫酸銅有廣泛的應(yīng)用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無(wú)水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農(nóng)業(yè)上可與熟石灰混合制農(nóng)藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測(cè)貧血及作催吐劑。

硫酸銅可以通過(guò)不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。

硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對(duì)于人和動(dòng)物都可因誤食一定量而導(dǎo)致死亡，所以用量必須嚴(yán)格控制，若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。

（1）無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水存在的顏色變化是___。

（2）寫出一種能制得硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）在制備硫酸銅流程中，過(guò)濾后的溶液是___硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（4）關(guān)于硫酸銅說(shuō)法不正確的是___。

A 五水合硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量是250。 B 膽礬的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

C 無(wú)水硫酸銅可作氣體干燥劑。 D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液。

Answer 1

【答案】白色變?yōu)樗{(lán)色 H2SO4+CuO═CuSO4+H2O等 飽和 D。

【解析】

（1）無(wú)水硫酸銅能與水化合生成了硫酸銅晶體，所以檢驗(yàn)水存在的顏色變化是白色變?yōu)樗{(lán)色。
（2）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O。
（3）在制備硫酸銅流程中，過(guò)濾出是硫酸銅晶體，所以過(guò)濾后的溶液是飽和硫酸銅溶液。
（4）A．五水合硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量是：64+32+16×4+5×18=250，故A說(shuō)法正確。
B．由題意可知，膽礬的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，故B說(shuō)法正確。
C．無(wú)水硫酸銅能與水反應(yīng)，可作氣體干燥劑，故C說(shuō)法正確。
D．配制農(nóng)藥波爾多液的是氫氧化鈣和硫酸銅，硫酸銅的水溶液不能稱作波爾多液，故D說(shuō)法不正確。
故答為：（1）白色變?yōu)樗{(lán)色；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）飽和。（4）D。