Question

某化學(xué)研究小組的同學(xué)對金屬鐵、銅、鋁進(jìn)行系列研究．
（1）合金的應(yīng)用是人類社會文明發(fā)展的象征．下列三種合金：
①鐵合金 ②鋁合金 ③銅合金，被逐漸廣泛應(yīng)用的年代按由遠(yuǎn)及近的順序排列應(yīng)是

 

 

（填寫序號）．
（2）某同學(xué)將鐵絲、銅絲和鋁絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，分析并得出結(jié)論：三種金屬的活潑性順序是鋁＞鐵＞銅．對此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)談?wù)勀愕脑u價(jià)并說明理由．

 

．
（3）該小組的同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取氫氧化銅．設(shè)計(jì)方案如圖1：

①銅在加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅的過程中，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②取一定量的氧化銅放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示，當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得氫氧化銅沉淀的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強(qiáng)的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)控制變量法分析；
（3）①根據(jù)反應(yīng)的生物分析；
②根據(jù)化學(xué)方程式利用氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)?Cu、Fe、Al；
故答案為：③①②；
（2）將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中．由于酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈成度來確定金屬的活動性；
故答案為：酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈程度來確定金屬的活動性；
（3）①銅受熱生成黑色的氧化銅，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色；
故答案為：紅色固體逐漸變成黑色；
②設(shè)所得Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
       80            98
     80g×10%         x

80

98

=

80g×10%

x

x=9.8g
答：所得Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量為9.8g．

點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，難度較大．