Question

5．碳酸氫銨（化學式NH₄HCO₃）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的銨態(tài)氮肥．
（1）①碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的最簡質(zhì)量比為14：5：12：48；
②7.9 g碳酸氫銨中含4.8g氧元素．
（2）將15.8g碳酸氫銨加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式計算對應元素質(zhì)量比和求算某種元素的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量和對應化學方程式求算氯化銨和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算對應的氯化銨的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）①碳酸氫銨（化學式NH₄HCO₃）中氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．
②含4.8g氧元素的碳酸氫銨的質(zhì)量為4.8g÷（$\frac{16×3}{14+1×5+12+16×3}$×100%）=7.9g．
（2）設15.8g碳酸氫銨完全反應生成的氯化銨的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y
NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑
79                    53.5               44
15.8g                 x                 y
$\frac{79}{15.8g}$=$\frac{53.5}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=10.7g
y=8.8g
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.7g}{15.8g+100g-4.4g}$×100%≈9.6%
答：（1）①碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的最簡質(zhì)量比為 14：5：12：48；
②7.9g碳酸氫銨中含4.8g氧元素．
（2）將15.8g碳酸氫銨加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．