【題目】Ca(OH)2變質(zhì)得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量,她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾,再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量,稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化學性質(zhì)_____(填活潑或者不活潑)。
(2)甲裝置中發(fā)生中和反應的化學方程式為_____。
(3)濃硫酸的作用是_____。
(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量,其中一個物理量為樣品的質(zhì)量。
①另一個物理量為_____(填序號)。
A 滴下的稀鹽酸質(zhì)量 B 反應前后乙裝置增加的質(zhì)量
C 反應前后丙裝置增加的質(zhì)量 D 反應前后丁裝置增加的質(zhì)量
②若去掉丁裝置,測得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不變")。
③甲裝置中反應結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是_____。
【答案】不活潑 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中的水蒸氣)(合理表述即可) C 偏高 排出甲、乙裝置及連接導管中的二氧化碳氣體,使其被丙裝置內(nèi)堿石灰吸收,實驗結(jié)果更加準確。
【解析】
(1)氮氣化學性質(zhì)不活潑,可以趕走裝置內(nèi)空氣防止空氣中二氧化碳對實驗的干擾;
(2)稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(3)濃硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中的水蒸氣);
(4)①測定CaCO3的含量需要測定樣品的質(zhì)量和反應后生成二氧化碳的質(zhì)量,即反應前后丙裝置增加的質(zhì)量。故選C;
②去掉丁裝置,空氣中的二氧化碳和水汽會被丙裝置吸收,導致質(zhì)量增加,使測得CaCO3含量偏高;
③甲裝置中反應結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2可以使反應后生成二氧化碳完全被丙裝置內(nèi)堿石灰吸收,實驗結(jié)果更加準確。
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【題目】下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | CO | O2 | H2SO4 | CuO |
B | Mg | HCl | CuSO4 | NaOH |
C | KOH | SO3 | NaOH | CuSO4 |
D | Na2CO3 | Ca(OH)2 | HCl | CaCl2 |
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【題目】用化學用語填空:
(1)2個氮氣分子_____;(2)五氧化二磷____;
(3)鈉離子____;(4)表示的微粒是_____;
(5)溶于水使溶液溫度顯著降低的氮肥是_____。
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【題目】環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個重要問題,溫室效應被列為21世紀人類面臨的最大威脅之一,已引起人們的廣泛關注。旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》,已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體,我國二氧化碳的排放量位居世界第二,為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放,我們可以采取的措施有(只填2種)___;____。為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢,有科學家提出大膽設想:將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化,然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加,影響海洋生物的生存。
(1)二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時將會________能量(填“釋放”或“消耗”);
(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學方程式表示為________;
(3)結(jié)合生活中燒開水和打開碳酸飲料瓶蓋時觀察到的現(xiàn)象,我們可以知道:二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度________,原因是_________。
我國科學家陳乾旺等最新研究成果表明,在440 ℃和800大氣壓條件下,二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉,合成的金剛石最大達1.2 mm,完全可以滿足工業(yè)用途。二氧化碳與金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉的化學方程式為__________。
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【題目】60 ℃時將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。將此溶液平均分成三等份:
(1)取第一份,將溫度升高到90 ℃,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________;
(2)取第二份,要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍,需加入硝酸鉀固體________g;
(3)取第三份,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?/span>________g。
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【題目】(1)圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃時A物質(zhì)的溶解度_____t2℃時A物質(zhì)的溶解度。
②t2℃時B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)化學中有許多概念是對立的,又是統(tǒng)一的。圖2反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。
①從圖2可以看出,飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是_____。
②0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖2中_____區(qū)域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)
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【題目】某化學興趣小組進行鐵銹蝕條件的探究實驗。
(1)實驗中通過對比_____(填序號)試管中的現(xiàn)象,證明鐵生銹需要氧氣。
(2)生活中為了防止鐵欄桿生銹,常采取的防銹措施是_____(寫一種)。為防止金屬銹蝕,除了采用覆蓋保護膜等措施以外,還可以制成合金。大部分合金與組成的純金屬相比,具有_____的特性(寫一條)。
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【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。請回答下列問題。
(1)生活中常用鐵鍋做飯,主要利用了鐵的_____性。
(2)廚房中鐵鍋容易生銹,結(jié)合生活實際,寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法_____。
(3)鋁合金制造的飛機外殼,具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的_____、_____等優(yōu)點(寫出兩條即可)。
(4)某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序,進行了如下三個實驗(其中金屬均已打磨,且形狀、大小相同,試管中所用 5%的鹽酸體積相同)。
(實驗記錄與分析)
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 立即產(chǎn)生氣泡,速率較慢 | 無明顯現(xiàn)象 | 立即產(chǎn)生氣泡,速率較快 |
實驗結(jié)論 | 鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為______>______>_____ |
寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_________________________________________________________________。
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【題目】粗食鹽中常含雜質(zhì)CaCl2,MgCl2和Na2SO4。用粗鹽制備精鹽時,通常采用溶解、除雜、過濾和蒸發(fā)的操作,其中往粗鹽溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸(均可以過量)的目的就是除雜。所加溶液的順序錯誤的是
A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
C. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸
D. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸
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