Question

13．某科學學習小組的同學設計的分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物的實驗方案如下：

（1）操作A是過濾．
（2）有同學提出，濾液中含有少量的碳酸鈉，因此應加入鹽酸至過量，再蒸發(fā)結晶才能得到純凈的氯化鈉．但有同學說加過量的濃鹽酸會造成最后得到的氯化鈉不純，你覺得對嗎，請說出理由不對，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會揮發(fā)，不會留在氯化鈉中．
（3）如果實驗中得到的白色沉淀為80克，原混合物中有多少克CaCl₂固體？（假設實驗過程中無損耗）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理分析；
（2）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀進行方程式的計算．

解答 解：（1）NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；通過操作A固體和液體分離開來，因此操作A是過濾；
（2）通過A過濾后的濾液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，要得到氯化鈉，應該加入的試劑是稀鹽酸，作用是除去過量的碳酸鈉；但有同學說加過量的濃鹽酸會造成最后得到的氯化鈉不純，這種說法不對，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會揮發(fā)，不會留在氯化鈉中．
（3）設生成80g碳酸鈣需要氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
             111       100
               x        80g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{80g}$  解得：x=88.8g；
故答為：（1）過濾；
（2）鹽酸，不對，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會揮發(fā)，不會留在氯化鈉中．
（3）原混合物中有88.8g CaCl₂．

點評 過濾是分離固體和液體的一種方法，解答此類題目時，要認真分析實驗目的和反應流程圖，明確加入的試劑和發(fā)生的化學反應才能正確解答．