Question

為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算礦樣的純度

實(shí)驗(yàn)過程中所取礦樣的質(zhì)量為10.0 g。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

 

（1）A為溶解礦樣的裝置，若已準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少需要的實(shí)驗(yàn)儀器是                                          。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

（3）B中所盛試劑是              。

（4）根據(jù)上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列情況會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的是_______（填序號）。

①實(shí)驗(yàn)開始前，A、B裝置及導(dǎo)管內(nèi)殘留有少量空氣

②進(jìn)入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體

③氣體通過速度過快，二氧化碳來不及被NaOH溶液全部吸收

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量二氧化碳?xì)怏w

（5）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有得于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_____________________________________________________________________。

（6）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確的操作，可以正確測定出礦樣的純度。若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)后其質(zhì)量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為_________%。

Answer 1

（1）錐形瓶

（2）CaCO₃ + 2HCl ₌₌₌ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

（3）濃H₂SO₄

（4）①②③④

（5）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體充分被吸收

（6）81.8

解析：依據(jù)實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)裝置可知，該反應(yīng)的反應(yīng)容器是錐形瓶；濃硫酸具有吸水性，因此B裝置盛有濃硫酸干燥A中產(chǎn)生CO₂；多孔的球泡可以增大氣體與液體接觸面積，便于氣體充分被吸收；C裝置增加的質(zhì)量為3.6 g，即為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，抓住CO₂質(zhì)量求出礦石中碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而求出礦石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。