【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑,尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是
A. 反應Ⅰ中的反應物分子有三種
B. 反應Ⅰ屬于分解反應
C. 反應Ⅱ中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為1∶2
D. 此凈化裝置無法消除尾氣中一氧化氮對空氣的污染
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【題目】碳元素是構成物質種類最多的一種元素,許多物質都與我們的生活息息相關。
①金剛石、石墨、足球烯都是碳的單質,碳元素都以_______態(tài)存在,它們互稱為碳元素的_____;其中,可做干電池里的碳棒的是________,可用于切割大理石的是_________。
②大氣中二氧化碳增多的“功”與“過”:Ⅰ.二氧化碳增多為植物______________作用提供了足夠的原料,是近年來農作物豐收的原因之一;Ⅱ.二氧化碳增多造成_______,使氣候異常,給人類帶來了災難;
a.寫出工業(yè)上高溫煅燒石灰石產生二氧化碳的化學方程式___________;
b.研究人員利用鎳和鈀作催化劑,將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇。該轉化屬于_____________ (填“物理”或“化學”)變化,其中催化劑“鎳和鈀”是兩種________(填“金屬”或“非金屬”);
c.有人提出設想:將排放到空氣中的二氧化碳液化后壓入到冰冷的深海中,但也有人擔
心海水富含二氧化碳后酸度會增加,對海洋生物和海床等有危害。其中酸度增加的原理是(用化學方程式表示)__________;二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常狀況下水中的溶解度_______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是 _________ 。
③城市煤氣中主要含有CO 氣體,寫出CO 燃燒的化學方程式 _______ ;煤氣與天然氣相比,從安全角度看,煤氣的主要缺點是 _________;從環(huán)境保護的角度考慮,在煤氣、天然氣和氫氣中,首選的燃料是 __________。
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【題目】下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A.B.C.D是四種粒子的結構示意圖。
請回答:(1)氟元素的相對原子質量為__________,鈣元素的原子序數(shù)為____________;
(2)A.B.C.D屬于同種元素的粒子是_____________(填字母編號,下同);
(3)A粒子的化學性質與B.C.D中哪一種粒子的化學性質相似________.
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【題目】課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳,并對其性質進行研究。A中盛有大理石,注射器中裝有足量的稀鹽酸,B中盛有濃硫酸,C中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球,②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
(1)檢查裝置氣密性:打開a,用手捂住A瓶外壁,若觀察到B中導管口有氣泡冒出,說明裝置A____________(填“漏氣”或“不漏氣”)。
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
(3)C中能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是_______________,二氧化碳與水反應的化學方程式為______________。
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【題目】根據(jù)所學的知識并結合下列儀器,回答有關問題:
(1)寫出儀器的名稱B________,C___________。
(2)實驗室以氯酸鉀為原料制取并收集氧氣,完成這個實驗除選用A、D、E、F,I外,還需增加的儀器是________,反應的化學方程式為____________。
(3)實驗室用_____為原料(填兩種藥品名稱)來制取二氧化碳,組裝一套發(fā)生裝置所需的儀器___________(填字母)。
(4)實驗室還可以用高錳酸鉀來制取氧氣,反應的化學方程式為_________。
(5)某同學制作的微型實驗裝置(夾持儀器略)。甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為:
①則X是__________(填化學式);
②實驗開始時先要點燃A處酒精燈一段時間后,再點燃B處酒精的目的是_______。
③此實驗裝置的主要優(yōu)點是______。
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【題目】我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑,率先提出“單原子催化”概念. 單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇(CH3OH)的微觀示意圖.
(1)根據(jù)上圖物質轉化的微觀示意圖,判斷下列有關說法錯誤的是 (填字母序號).
A.使用單原子催化劑能提高生成物的產量 B.該反應前后原子的種類沒有變化
C.生成物甲醇屬于有機物 D.反應物和生成物都由分子構成.
(2)根據(jù)上圖寫出單原子催化劑用于合成氣制造甲醇反應的化學方程式 .
(3)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質.如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質是 (填字母序號).
A.尿素[CO(NH2)2]B.葡萄糖(C6H12O6) C.甲醛(CH2O)
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【題目】(1)下表是CO2氣體在水中的幾組溶解度數(shù)據(jù)(單位:mL/100mL水)
溶解度 溫度(℃) 大氣壓 | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
①根據(jù)CO2的溶解度表,可以得出氣體的溶解度隨外界條件的變化規(guī)律是:__________、____。
②打開可樂瓶有氣體逸出,說明原瓶中的壓強_________(填“>”、“<”或“=”)瓶外大氣壓強。
(2)甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如下圖,請回答
① t2℃時,甲、乙兩物質溶解度較大的是___________。
② t1℃時,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的質量是___________g。
③ t2℃時,將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液一定可行的方法 是___________(填編號)。
A.加足量溶質乙 B.蒸發(fā)溶劑至晶體析出 C.降溫
④ t2℃時,甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等且均為a%,則甲溶液一定為__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,a%的取值范圍為___________。
⑤ 將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃,有關說法正確的是___________。
A.t1℃時溶質質量:甲=乙 B.t1℃時溶劑質量:甲>乙
C.t1℃時溶液質量:甲<乙 D.析出晶體質量:甲>乙
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【題目】在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后,測得反應前后各物質的質量如下表:下列說法錯誤的是( )
A. 該反應是分解反應 B. 甲可能是該反應的催化劑
C. 乙、丙變化的質量比為9:8 D. 反應后甲的質量為0
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【題目】控制變量法是實驗探究的重要方法.下列設計方案不能實現(xiàn)探究目的的是
A.甲實驗可探究可燃物的燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到著火點
B.甲實驗中a、b對比可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
C.乙中①②對比可探究鐵的銹蝕條件是否與氧氣有關
D.乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件是否與氧氣和水等物質有關
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