Question

【題目】生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%～4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%～2%之間．某興趣小組同學取鐵合金樣品5.7g（假設只含鐵單質及碳單質），加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成的氣體與所加稀硫酸酸的質量關系如圖所示．根據(jù)計算回答（計算結果保留一位小數(shù)）：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）加入的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中鐵的質量為x，加入的稀硫酸中溶質的質量為y，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	98	2
x	y	0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g

樣品中碳的質量分數(shù)為： ×100%=1.8%＜2%，

因此該鐵合金是鋼

（2）解：設樣品中鐵的質量為x，加入的稀硫酸中溶質的質量為y，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	98	2
x	y	0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g

加入的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)： =9.8%

【解析】生鐵和鋼都是鐵合金，鐵可以與硫酸反應，碳不反應，利用化學方程式，根據(jù)氫氣的質量求鐵和硫酸的質量，及一步計算碳的含量和稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比即可以解答此題．