Question

10．為測(cè)定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）₂溶液，生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖1所示．

（1）當(dāng)加入的氫氧化鋇溶液為600g時(shí)，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）₂溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0，01%）
（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.92%．（結(jié)果精確到0.01%）
（4）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出向100g該混合酸中加入600g Ba（OH）₂溶液的過(guò)程中，混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與所加的Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量關(guān)系圖．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)分析完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量及加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式，求出參加反應(yīng)的加入的氫氧化鋇的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，pH值不會(huì)改變進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)題中的計(jì)算數(shù)據(jù)和圖象中的橫縱坐標(biāo)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由圖示可知，當(dāng)加入的氫氧化鋇溶液為600g時(shí)，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，
設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Ba（OH）₂的質(zhì)量為x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
 171             233
  x             4.66g
 $\frac{171}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
x=3.42g
Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.42g}{200g}$×100%=1.71%；
（3）設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，生成氯化鋇質(zhì)量為z
     Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
     171       73    208
400g×1.71% y×100g   z
$\frac{171}{400g×1.71%}$=$\frac{73}{y×100g}$=$\frac{208}{z}$
   y=2.92%；
   z=8.32g
（4）通過(guò)上面的反應(yīng)原理可知?dú)溲趸�鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，開(kāi)始不會(huì)生成溶質(zhì)，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，然后不變，所以


故答案為：（1）600；（2）1.71%；（3）2.92%．
（4）

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．