Question

16．有一包不純的K₂CO₃粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進行如下實驗．
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液． 
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解．
（3）為確定Na₂CO₃是否存在，某同學稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量．
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂  KNO₃
• B． 粉末中一定含有KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂
• C． 粉末中一定含有Na₂CO₃
• D． 該粉末由K₂CO₃、Na₂CO₃、KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂組成

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和硝酸鈣會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液，氯化銅在溶液中顯藍色，硝酸鈣和碳酸鉀會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以溶液中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣；
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鉀；
（3）假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
138          197
13.8g         x
$\frac{138}{13.8g}$=$\frac{197}{x}$
x=19.7g
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
13.8g          y
$\frac{106}{13.8g}$=$\frac{197}{y}$
y≈25.6g，
粉末中一定含有的雜質(zhì)氯化鉀，混合物含有碳酸鈉時，生成的沉淀質(zhì)量大于19.7g，而沉淀質(zhì)量是19.7g，所以一定含碳酸鈉．
根據(jù)分析，可知
A、粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、Ca（NO₃）₂，不能確定硝酸鉀的存在，故錯誤；
B、粉末中一定含有KCl，不能確定KNO₃、一定不含有Ca（NO₃）₂，故錯誤；
C、粉末中一定含有Na₂CO₃，故正確；
D、該粉末一定含有K₂CO₃、Na₂CO₃、KCl組成，不能確定硝酸鉀，故錯誤；
故選項為：C．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．