Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測定一種大理石中碳酸鈣的純度，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（2）請根據(jù)已知條件列出求解第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為_____；

（3）此大理石中碳酸鈣的純度為_____；

（4）用36.5%的濃鹽酸配制上述實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為_____；

（5）若將所得濾液蒸發(fā)11.2g水，則所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】 50% 160g 11.1%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。

（1）碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，則第一次參加反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

故第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為。

（3）第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為，故大理石中碳酸鈣的純度為。

（4）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y

稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則需加水的質(zhì)量為：。

（5）設(shè)完全反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為m

若將所得濾液蒸發(fā)11.2g水，則所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。