Question

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實驗：準確稱取樣品10.0 g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)。請回答下列問題：

(1)生成CO₂的質(zhì)量為___g(精確到0.01 g)。

(2)純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為b g(b＜a)。求該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式(要求寫出計算過程)。

Answer 1

0.44_

解：(2)設(shè)純堿樣品中的NaHCO₃的質(zhì)量為x

2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂↑＋H₂O

168　　　 　　　　　　44

x  0.44 g

＝

x＝1.68 g

純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝83.2%

(3)設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為y

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O　減少的質(zhì)量

　168　　　　　　　　44　 　18　 18＋44＝62

a g×(1－y)　　　　　　　　　　　　a g－b g

＝

y＝×100%