Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法不正確的是（_______）

A 酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素 B 酸、堿、鹽的水溶液均導(dǎo)電

C 大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性 D 所有酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制稀鹽酸，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），則所配稀鹽酸的濃度___________（填“偏大”“偏小”“不變”），實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。

當(dāng)反應(yīng)在30 s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為_____________，通過對溫度和pH的圖像判斷，完全反應(yīng)的時(shí)間在____________之間。

（3）NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的試劑。

①向在空氣中長期敞口放置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請用化學(xué)方程式解釋原因。______________________________

②怎么檢驗(yàn)長期敞口放置的NaOH溶液中是否還含有NaOH（寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）______________________

（4）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品20g 與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CO2 4.4g，求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____________________

Answer 1

【答案】D 偏小 HCl和NaCl 40s至60s Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 取樣于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，取上層清液，滴加無色酚酞，若溶液變紅色，說明還有NaOH；不變色，說明無NaOH 47%

【解析】

（1）A、酸中含有氫元素屬于非金屬元素、堿中含有氫氧根，含有非金屬元素、鹽中含有金屬離子和酸根離子，酸根離子中含有非金屬元素，故酸堿鹽中一定含有非金屬元素，故說法正確；

B、酸、堿、鹽的水溶液中含有能自由移動的離子，都能導(dǎo)電，故說法正確；

C、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故說法正確；

D、酸、堿、鹽之間不一定都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如硝酸鉀和氯化鈉就不反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；

（2）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大；則所配稀鹽酸的濃度偏�。粨�(jù)圖可知，30s時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl；兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7，應(yīng)在40s至60s之間的某一時(shí)刻；

（3）①長期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

②碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，需要先檢驗(yàn)碳酸鈉并除去，然后檢驗(yàn)氫氧化鈉，所以檢驗(yàn)方法是：取樣于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，取上層清液，滴加無色酚酞，若溶液變紅色，說明還有NaOH；不變色，說明無NaOH；

（4）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，

x=10.6g，

所以樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=47%。