Question

（5分）

我市某校初三（1）班學生去南通狼山春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量(g)	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量(g)	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：

（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余______ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是__________。

（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位)

Answer 1

（1）否 90% （2） 3．96g

【解析】

試題分析：由表格分析中甲和乙的數(shù)據(jù)可知碳酸鈣與鹽酸反應的質量比為10g：2g=5:1，當加入鹽酸故質量為為45g時，參加反應的碳酸鈣的質量應為9g，那么剩余固體的質量為1g，即10．0g樣品的碳酸鈣與45g鹽酸恰好完全反應，鹽酸沒有剩余；

（1）【解析】
10．0g樣品中碳酸鈣的質量是：10．0g-1．0g=9．0g

碳酸鈣的質量分數(shù)=9g／10g ×100% =90%

（2） 設生成二氧化碳的質量為x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

9．0g x

100 ︰44=9．0g︰x

X=3．96g

答：生成二氧化碳的質量為3．96g

考點：利用化學方程式的計算