Question

【題目】（10分）掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。

（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

①生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：A．銅絲 B．甲烷 C．過(guò)氧化氫 D．碘酒

其中屬于混合物的是（填字母，下同） ，屬于氧化物的是 。

②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型。下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是 。

A．生石灰與水反應(yīng) B．一氧化碳還原氧化鐵 C．中和反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要途徑。實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收。實(shí)驗(yàn)操作如圖所示（MnO2難溶于水）：

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 ；圖B操作中玻璃棒的作用是 。

②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是 ；圖D操作中，當(dāng)看到 ，停止加熱。

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

①下列表述正確的是 。

A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2

C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB==cC+dD中一定有：a+b=c+d

②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

則x= ；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是 。

Answer 1

【答案】（1）①D C ②B （2）①防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管 攪拌，加速溶解

②漏斗下端末緊靠燒杯內(nèi)壁 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體 （3）①B ②88 46

【解析】

試題分析：（1）①混合物由多種物質(zhì)組成，如：空氣、自然界的水、溶液等，純凈物由一種物質(zhì)組成，屬于混合物的是碘酒，故選D；氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故屬于氧化物的是過(guò)氧化氫，故選C

②A、生石灰與水反應(yīng)生成水，屬于化合反應(yīng)，B、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，C、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選B

（2）①圖A中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管；圖B操作是溶解，其中玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解

②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是：漏斗下端末緊靠燒杯內(nèi)壁；圖D操作是蒸發(fā)，蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)看到 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體，停止加熱

（3）①A、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，故蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，仍然遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤，B、根據(jù)化學(xué)方程式：S+O2 點(diǎn)燃SO2中S、O2與SO2的質(zhì)量關(guān)系為32:32:64，故每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2，正確，C、化學(xué)式前面的系數(shù)表示的是分子個(gè)數(shù)，而在化學(xué)反應(yīng)前后，分子個(gè)數(shù)是可能變，故在化學(xué)反應(yīng)aA+bB==cC+dD中a+b不一定等于c+d，錯(cuò)誤，故選B

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可判斷X的值=46g+96g-54g=88g；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：3，那么R與氧氣的質(zhì)量比為R：96，由于消耗的氧氣質(zhì)量為96g，故則R的相對(duì)分子質(zhì)量是46