Question

10．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是增大CaCO₃接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率．
（2）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃（填寫化學(xué)式）；
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓；你認為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度�。�
（4）洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體最好用下列d（填序號），選擇該試劑的原因是洗滌時可防止K₂SO₄晶體溶解．
a．BaCl₂溶液b．飽和NH₄Cl溶液c．冷水d．飽和K₂SO₄溶液．

Answer 1

分析 解答此類題目時要反復(fù)閱讀題意，明確題目的要求和前后的關(guān)聯(lián)，然后進行解答．
（1）把反應(yīng)物研成粉末增大了接觸面積能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析回答；
（2）如果生成物和反應(yīng)物中都有某種物質(zhì)，這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用；
（3）從生成物的溶解度大小考慮反應(yīng)能否發(fā)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答．

解答 解：（1）將CaCO₃研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率；
（2）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)Ⅲ中雖沒有不溶物，但常溫下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓；
（4）在洗滌K₂SO₄晶體時，為了可防止K₂SO₄晶體溶解、不引入其他的物質(zhì)，應(yīng)用飽和K₂SO₄溶液．
故答案為：（1）增大CaCO₃接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）CaCO₃；
（3）（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓，常溫下K₂SO₄的溶解度小；
（4）d，洗滌時可防止K₂SO₄晶體溶解．

點評 本題全面考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，難度比較大，解答時一定要注意知識的前后的聯(lián)系和綜合運用．