精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶稀鹽酸,如圖所示,此鹽酸溶液50g含溶質(zhì)的質(zhì)量
 
g.將此稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液(滴有1--2滴酚酞試液)的燒杯中
(1)若恰好完全反應(yīng)現(xiàn)象為
 

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)恰好反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為5g,則此NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量X的比例式為
 

(4)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 

(5)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(酚酞試夜的質(zhì)量不計)為
 
分析:由標簽可知:此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%,利用溶質(zhì)質(zhì)量的求法解決.
(1)酚酞變紅是應(yīng)為有氫氧化鈉存在,恰好反應(yīng)則是堿完全消耗,紅色褪去.
(2)結(jié)合實際書寫此中和反應(yīng),產(chǎn)物是氯化鈉與水.
(3)利用化學(xué)方程式計算解決.已知其中一種反應(yīng)物求另一種反應(yīng)物.
(4)利用(3)中的比例式求出x的數(shù)值,再利用溶質(zhì)比溶液進行求解即可
(5)利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量,再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求法解決.
解答:解:此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%,則溶質(zhì)質(zhì)量是:50g×7.3%=3.65g,故答案為:3.65g
(1)酚酞變紅是應(yīng)為有氫氧化鈉存在,恰好反應(yīng)則是堿完全消耗,紅色剛好褪去,故答案為:溶液由紅色變?yōu)闊o色.
(2)此是酸堿發(fā)生的中和反應(yīng),答案為:NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)利用化學(xué)方程式計算解決.
設(shè)則此NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量X
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40    36.5
x    5g×7.3%
則有
36.5
40
=
5g×7.3%
x
,故答案為:
36.5
40
=
5g×7.3%
x

(4)由(3)中關(guān)于x的比例式知道,x=0.4g 則氫氧化鈉的溶解度是
0.4g
10g
×100%=4%
(5)利用化學(xué)方程式結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求法解決.生成氯化鈉質(zhì)量是y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
    36.5  58.5
 5g×7.3%   y

36.5
5g×7.3%
=
58.5
y

解得y=0.585g
0.585g
15g
×100%=3.9%
故答案為:3.9%
點評:此題是對中和反應(yīng)中各種關(guān)系的考查,分清題意結(jié)合實際要求的量,對條件進行透徹的分析是解題的關(guān)鍵,屬于基礎(chǔ)知識練習(xí)考查題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室有一瓶濃鹽酸,瓶上標簽如圖所示,請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題.
(1)配置100g7.3% 的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g

(2)利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M (在化合物中該元素為+2 價),則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
M+2HCl=MCl2+H2
M+2HCl=MCl2+H2

②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn

③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸,瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示,請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性,你可以采取的做法是
 
.(簡單描述即可)
(2)取出200g該濃鹽酸,稀釋成18.25%的稀鹽酸,需要加入水的質(zhì)量為
 
g.
(3)現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng),理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)化學(xué)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實驗室有一瓶稀鹽酸,如圖所示,此鹽酸溶液50g含溶質(zhì)的質(zhì)量______g.將此稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液(滴有1--2滴酚酞試液)的燒杯中
(1)若恰好完全反應(yīng)現(xiàn)象為______.
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)恰好反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為5g,則此NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量X的比例式為______.
(4)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______.
(5)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(酚酞試夜的質(zhì)量不計)為______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷(五)(解析版) 題型:解答題

實驗室有一瓶稀鹽酸,如圖所示,此鹽酸溶液50g含溶質(zhì)的質(zhì)量______g.將此稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液(滴有1--2滴酚酞試液)的燒杯中
(1)若恰好完全反應(yīng)現(xiàn)象為______.
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)恰好反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為5g,則此NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量X的比例式為______.
(4)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______.
(5)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(酚酞試夜的質(zhì)量不計)為______.

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