Question

2．化學實驗中經(jīng)常需要使用硫酸，運用相關知識，回答下列問題．
（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，在將98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁緩慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，如果不慎將濃硫酸粘到皮膚或衣服上，應該立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
（2）用49g稀硫酸與足量鋅反應，最終生成氫氣0.2g，求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)以及稀釋的方法、鋅與硫酸反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕，在將98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁緩慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，如果不慎將濃硫酸粘到皮膚或衣服上，應該立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故填：腐蝕性，器壁，用大量水沖洗，碳酸氫鈉．
（2）解：設參加反應的硫酸的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98             2
x             0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{49g}×100%$=20%
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為20%．

點評 本題考查的是濃硫酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．