Question

2．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（恰好完全反應），當彈殼不再溶解后，燒杯中物質的質量是121.8g．計算：
（1）產生氫氣的質量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）依據質量守恒定律可以利用燒杯內物質的質量之差求出生成氫氣的質量；
（2）根據氫氣的質量利用方程式可以求出反應的硫酸的質量，從而可以求出稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）黃銅中的銅不能與酸反應生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，依據質量守恒定律可以利用燒杯內物質的質量之差求出生成氫氣的質量，利用圖象數(shù)據可知其質量為22g+100g-121.8g=0.2g；
（2）設生成的H₂SO₄質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
故答案為：（1）0.2g（2）9.8%

點評 本題難度不是很大，利用質量守恒定律由反應前后燒杯內物質的總質量的差計算出生成氫氣的質量是解答本題的突破口．