Question

11．（1）將3克木炭粉與6克氧氣放入一密閉容器中加熱到反應不再發(fā)生時，容器中的物質是二氧化碳和一氧化碳．
（2）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克，求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳完全燃燒生成二氧化碳，當碳過量時，二氧化碳能和碳反應生成一氧化碳；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）碳和氧氣反應的化學方程式及其質量關系為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
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將3g木炭粉與6g氧氣放入一密閉容器中加熱時，木炭過量，因此碳和氧氣反應生成的二氧化碳中，一部分和碳反應生成了一氧化碳，因此容器中的物質是二氧化碳和一氧化碳．
故填：二氧化碳和一氧化碳．
（2）設碳酸鈣的質量為x，
反應生成二氧化碳的質量為：10.0g+50.0g-56.7g=3.3g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10.0g}$×100%=75%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．