實驗室中有一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質．化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們根據(jù)所學知識，依次進行了如下的實驗操作：①取該瓶中的試劑30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③過濾、干燥、稱量，得到4g白色沉淀．

試回答下列問題：

（1）敘述氫氧化鈉固體敞口放置變質的原因是　　．

（2）若向上述變質的氫氧化鈉固體中加入足量的稀鹽酸，能觀察到的一個明顯現(xiàn)象是　　．

（2）寫出溶液A中的溶質（填化學式）　．

（3）計算該30g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數(shù)（最終結果精確到0.1%）．

分析：

氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而變質，所以部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉形成的混合物，碳酸鈉會和鹽酸反應產生二氧化碳；根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品的質量比可計算含有雜質Na2CO3的質量分數(shù)．

解答：

解：（1）氫氧化鈉固體能吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉而變質；

（2）變質后含有碳酸鈉會和鹽酸反應產生二氧化碳，會觀察到有氣泡產生；

（3）部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物，則溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉（Na2CO3、NaOH）；

（4）設碳酸鈉的物質的質量為x

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

106               100 

x                  4g

=    x=4.24g則碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%=14.1%

答：30g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數(shù)是14.1%．

故答案為：（1）氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；（2）有氣泡產生；（3）Na2CO3、NaOH；（4）14.1%．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、實驗室中有一瓶無色液體，經測定其中只含氫、氧兩種元素．請你對該無色液體進行如下探究活動，請回答下列問題：
（1）請你猜想該物質可能是
H2O（水）或H2O2（雙氧水）
．
（2）設計實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量無色液體，加入盛有少量黑色二氧化錳的試管中 若有氣泡
若無氣泡		 該液體是H2O2
該液體是H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如圖．假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質質量分數(shù)變化的原因
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體
．

（2）觀察圖，向小試管內滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是
石灰水變渾濁；U型管中甲端下降乙端上升．
．解釋產生此現(xiàn)象的原因
氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有氫氧化鈣從溶液中析出；氧化鈣與水反應放熱使試管內壓強增大
．

（3）如分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
（填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯
中性
．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
藍
色．
③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）
NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶氫氧化鉀濃溶液，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據(jù)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）用50mL氫氧化鉀濃溶液可以配制質量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液
 
g．
（2）利用剛配制好的氫氧化鉀溶液除去混有R（N03）2的KN03固體（R代表某二價金屬）．取37.6g該固體樣品，全部溶解在244g水中，再加入剛配制好的溶液56g，混合至恰好完全反應后過濾，干燥得到固體質量為9.8g．
①發(fā)生反應的化學方程式為
 

②利用已知條件求解反應生成KNO3的質量（x）的比例式為
 

③R的元素符號是
 
；
④原固體混合物中KN03的質量分數(shù)為
 

⑤向反應后所得溶液中加入62.2g水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸、堿、鹽是三類重要物質．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如圖．假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質質量分數(shù)變化的原因
濃鹽酸易揮發(fā)
．

（2）觀察圖片，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是
紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁
．解釋產生此現(xiàn)象的原因
氧化鈣與水反應放熱使試管內的氣體受熱膨脹
；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出
．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
，乙醇的水溶液顯
中性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
藍
色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）
NaCl
；可能有
HCl
．

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科目：初中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

酸、堿、鹽是三類重要物質。
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如下圖。假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質質量分數(shù)變化的原因________________。
(2)觀察下圖，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是_____________。解釋產生此現(xiàn)象的原因_________________；______________________。
(3)下圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯______，乙醇的水溶液顯____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
(4)向盛有10 mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液．用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時，溶液顯____色。
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化。此時溶液中的溶質一定有____________；可能有_______。

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