Question

6．某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，高溫不分解）為測(cè)定石灰石樣品的純度，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分成三組實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
稀鹽酸質(zhì)量（g）	50	50	100
樣品質(zhì)量（g）	20	30	20
剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）	63.4	73.4	113.4
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）	6.6	6.6

（1）第3次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是6.6g；
（2）求出該石灰石樣品的純度．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量；
（2）利用第1或3組碳酸鈣完全反應(yīng)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量計(jì)算樣品中所含碳酸鈣質(zhì)量，求出該石灰石樣品的純度．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；
解：設(shè)20g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                        6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{x}{6.6g}$
x=15g
則該石灰石樣品的純度為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%；
答：該石灰石樣品的純度為75%．

點(diǎn)評(píng) 石灰石的主要成分為碳酸鈣，因此石灰石樣品的純度即主要成分碳酸鈣在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即樣品中所含碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比．