Question

某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如圖，據圖回答：
（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入順序能否顛倒？

 

．理由是

 

．
（2）過濾Ⅰ得到的沉淀成分有：

 

．
（3）如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為出氯化銨，那么，氨氣在過程中作用是

 

．
（4）工業(yè)生產純堿的流程中，氨鹽水吸收二氧化碳反應后，生成的碳酸氫鈉達到一定濃度時，會首先從溶液中結晶析出，原因是

 

．

Answer 1

考點：純堿的制取,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據碳酸鈉的作用進行解答；
（2）根據氫氧化鈣和氯化鎂反應，碳酸鈉和氯化鈣反應進行解答；
（3）根據氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進行解答；
（4）根據該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進行解答．

解答：解：
（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾Ⅰ得到的沉淀成分有：
（3）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�
答案：
（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；
（2）氫氧化鎂和碳酸鈣；
（3）增大二氧化碳的吸收量；
（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．