Question

實驗中學興趣小組同學，利用氫氧化鈉和稀鹽酸反應探究酸堿中和反應，右圖是興趣小組的同學繪制的溶液液的pH與加入的A溶液的關系圖象，請你跟圖象回答下列問題：
（1）該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）物質A的化學式為

 

；
（3）圖中a點表示的意義為

 

；
（4）圖中處于b點的溶液中溶質的化學式為

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據圖中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以據此解答該題；
（3）從圖中可以判斷a點時pH=7，溶液呈中性，說明加入的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應；
（4）從圖中可以判斷b點時，溶液呈堿性，即加入的鹽酸量不足，所以溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，可以據此解答該題；

解答：解：
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據圖中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
（3）從圖中可以判斷a點時pH=7，溶液呈中性，說明加入的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應；
（4）從圖中可以判斷b點時，溶液呈堿性，即加入的鹽酸量不足，而氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以此時溶液中的溶質為：氯化鈉和氫氧化
答案：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
（2）NaOH  
（3）加入的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應  
（4）NaCl、NaOH

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．