現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
 
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量／g
20
40
60
生成氣體的質(zhì)量／s
2.2
4.4
5.5
 
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為         克。
（2）100g堿性調(diào)味液與該稀硫酸反應后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為     克。
（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?
（1）5.5g； （2）50g   
（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.25%
（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數(shù)據(jù)可以知道，每20g稀硫酸反應后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，那么第組提供了60g稀硫酸，只產(chǎn)生了5.5g氣體，說明此時碳酸鈉已反應完全，即100g堿性調(diào)味液只能產(chǎn)生5.5g氣體；
（2）反應后溶液pH=7時說明它們正好完全反應，根據(jù)（1）可以知道每20g稀硫酸反應后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，故可以求算出消耗稀硫酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
解：（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數(shù)據(jù)可以知道，每20g稀硫酸反應后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，那么第組提供了60g稀硫酸，只產(chǎn)生了5.5g氣體，說明此時碳酸鈉已反應完全，即100g堿性調(diào)味液只能產(chǎn)生5.5g氣體；
（2）設反應后溶液pH=7時需要稀硫酸的質(zhì)量為y
2.2g/ 20g ="5.5g/" y解得：y=50g   
（3）設堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106                 44
x                   5.5g
106 x ="44" 5.5g
解得：x="13.25g"
堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：13.25g 100g ×100%=13.25%
練習冊系列答案
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劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如右圖所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______________；                    
（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）求題（1）濾液中還含有溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。                   

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（5分）（2012?紅河州）某同學將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生了0.4g氫氣。
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(1) a點溶液中的溶質(zhì)是____________，b點溶液中的溶質(zhì)是___________
(2)試計算到a點時所產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量和b點時溶液的總質(zhì)量(保留兩位小數(shù))

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(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g；
(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
⑶若上述反應后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：         （用m表示）

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某化學興趣小組的同學在老師的帶領下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學知識來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應不再產(chǎn)生氣泡（假設雜質(zhì)不參與反應），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
請你幫小新完成有關計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是             g。
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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結(jié)論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

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