Question

4．如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
①t₁℃時物質(zhì)的溶解度a＜b（填“＞”或“＜”或“=”）；
②t₂℃時將28g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為75g，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2；
③t₁℃時，欲將c物質(zhì)在m點對應(yīng)的溶液變?yōu)閜點的溶液，可采用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（寫一種即可）；
④t₂℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到
t₁℃時，所得溶液中的各項關(guān)系符合b＞a＞c的是Ⅰ、Ⅳ（填序號）．
Ⅰ．溶質(zhì)質(zhì)量Ⅱ．溶劑質(zhì)量Ⅲ．溶液質(zhì)量Ⅳ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
⑤欲配置100g質(zhì)量分數(shù)為15%的a物質(zhì)的溶液，所需a物質(zhì)15 g，所需蒸餾水的體積為85 mL，可選擇的量筒規(guī)格為100 mL（填50或100），溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．

Answer 1

分析 ①據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小；
②據(jù)t₂℃時甲的溶解度分析解答；
③將丙變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ性黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低升高溫度，據(jù)此結(jié)合選項分析解答；
④根據(jù)abc的溶解度變化規(guī)律分析解答；
⑤根據(jù)一定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飛計算公式來計算所需要的氯化鈉的質(zhì)量；由溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量來計算所需的水的質(zhì)量；
用量筒量取液體要選擇與所需液體體積接近且略大的量筒，溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌一加速溶解，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：①t₁℃時物質(zhì)的溶解度關(guān)系是a＜b；
②t₂℃時a的溶解度是50g，所以將28g加入到50g水中最多可充分溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是75g；其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25g：50g=1：：2；
③t₁℃時，欲將c物質(zhì)在m點對應(yīng)的溶液變?yōu)閜點的溶液，可采用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
④將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小是a＞b＞c，溫度降溫到t₁℃時，a、b仍為飽和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度大于c的溶解度，C為不飽和溶液，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系 b＞a＞c；
⑤a的質(zhì)量=100g×15%=15g；水的質(zhì)量=100g-15g=85g；用量筒量取液體要選擇與所需液體體積接近且略大的量筒，所以量取85mL水，應(yīng)該選擇100mL的量筒；溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌以加速溶解．
答案：
①＜；②75；1：2；③加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；④Ⅰ、Ⅳ；⑤15；85；100；攪拌加速溶解．

點評 掌握溶解度曲線的意義和應(yīng)用，并能結(jié)合選項細心分析解答，考查了學生對知識的應(yīng)用能力．本考點考查了配制溶液的步驟、量筒的讀數(shù)、實驗方案的評價等，考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應(yīng)用．本考點主要出現(xiàn)在實驗題和填空題中．