Question

2．海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品．
（一）海水可以曬鹽，得到粗鹽．提純含有泥沙的粗鹽，一般要經(jīng)過一下操作流程：

（1）海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理．
（2）操作①的目的是增大接觸面積，加快溶解，該操作必須用到的一種儀器是B
A．量筒              B．研缽            C．玻璃棒            D．試管
（3）操作④的名稱是過濾．
（4）操作⑤中為減少食鹽固體飛濺，需要用玻璃棒不斷攪拌．
（5）操作③④⑤都要用到的儀器是玻璃棒，其中操作④中該儀器的作用是引流．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，計(jì)算產(chǎn)率發(fā)現(xiàn)偏低，可能的原因是ABD
A．食鹽沒有全部溶解就過濾           B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺
C．蒸發(fā)后得到的食鹽很潮濕           D．蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（二）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl₂等資源，下圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，試劑A通常用廉價(jià)的Ca（OH）₂（填化學(xué)式）懸濁液，沉淀B是氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （一）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答．根據(jù)粗鹽研磨的目的來分析；操作④是分離難溶性固體與液體的操作；根據(jù)攪拌的作用來分析；操作③為：粗鹽溶解；操作④含有泥沙的混合液經(jīng)過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作⑤蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體．根據(jù)操作的過程及注意的事項(xiàng)分析；
（二）根據(jù)題目中提供的反應(yīng)物和生成物解答；沉淀B與稀鹽酸發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B為氫氧化鎂．

解答 解：（一）（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來．故填：蒸發(fā)．
（2）通過研缽將顆粒較大的粗鹽研磨成顆粒較小的粗鹽，目的是增大接觸面積，加快粗鹽溶解；故填：增大接觸面積，加快溶解；B．
（3）操作④是分離難溶性固體與液體的操作，即過濾；故填：過濾．
（4）操作蒸發(fā)結(jié)晶中為減少食鹽固體飛濺，需要用玻璃棒不斷攪拌．故填：用玻璃棒不斷攪拌；
（5）在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作中，均需用到的儀器是玻璃棒，其中在④操作中的作用是引流液體；故填：玻璃棒，引流．
（6）A、食鹽沒有全部溶解即過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率降低；
B、蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈，會使獲得的精鹽質(zhì)量減少，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率降低；
C、蒸發(fā)時(shí)所得的食鹽潮濕，則會由于含有了水分，而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低．
故填：ABD；
（二）在含有氯化鎂的苦鹵中加入氫氧化鈣能得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，故填：Ca（OH）₂，Mg（OH）₂，HCl，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．故填：Ca（OH）₂，氫氧化鎂 稀鹽酸，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評 本題綜合考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有關(guān)注意事項(xiàng)，解答時(shí)要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析．