實驗室里,試劑瓶的標簽常因脫落或被腐蝕而丟失,現(xiàn)有失去標簽的6瓶溶液,可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2、HCl、CuSO4七種物質(zhì)中的六種,教師將它們編號為A、B、C、D、E、F,讓同學們鑒別這六種物質(zhì),請你參與小明的下列鑒別過程.
[查閱資料]:CaCl2溶液顯中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(1)觀察各種溶液的顏色,其中C瓶為    色,是硫酸銅溶液.
(2)做兩兩混合實驗,E與其他四種物質(zhì)混合的實驗現(xiàn)象記錄如下:

 
A
B
D
F
E
無現(xiàn)象
白色沉淀
無色氣泡
白色沉淀
 
由此實驗確定 E是        (寫化學式),還能確定                        
(3)若只用酚酞溶液,進一步確定另外三種物質(zhì)的成分,你的實驗設計是(填下表):
實驗操作
實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論
                         
                    
                                               
                                                
                                                  
 
(4)六種物質(zhì)都鑒別出來以后,小明將NaOH溶液和Na2CO3溶液混合,再滴加稀鹽酸,從開始滴加稀鹽酸到過量的現(xiàn)象是                            ;此時溶液中的溶質(zhì)為                  

故答案為:(1)藍;(2)Na2CO3;D是HCl;
(3)

實驗操作
實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論
 取B、F各少量于試管中,分別滴加無色酚酞試液
另取A溶液少量于試管中,滴加無色酚酞試液 
 一支試管中無色酚酞試液變紅,另一支不變色.
變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液,不變的原溶液為氯化鈣溶液.
若試液變?yōu)榧t色,則原液為氫氧化鈉.否則為氯化納. 
 
(4)開始無明顯現(xiàn)象,過一段時間出現(xiàn)氣泡;NaCl、HCl

解析試題分析:(1)硫酸銅溶液為藍色,而其他溶液都是無色的,所以可以確定藍色溶液為硫酸銅溶液;(2)根據(jù)剩余物質(zhì)的性質(zhì)可以知道:碳酸鈉可以和氯化鈣生成白色沉淀,同時也可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀,也能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體,所以可以判斷E為碳酸鈉,D為鹽酸;(3)根據(jù)(1)和(2)的解答可以知道剩余的三種物質(zhì)為:CaCl2和Ca(OH)2或NaCl、NaOH中的一種,根據(jù)題中提供的試劑,可以利用這些溶液的酸堿性來進行區(qū)分.(4)氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸,鹽酸先與氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象,當氫氧化鈉反應完之后再加的鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡,當鹽酸過量時溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的HCl
考點:酸、堿、鹽的鑒別.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學式為CaC2)與水反應生成,同時生成一種白色固體。
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)?
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能:
猜想一:CaO;猜想二:               ;猜想三:Ca(OH)2。
他的依據(jù)是                                   
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論,認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是:                 。
【進行實驗】

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗一
取樣于試管中,
滴加稀鹽酸
 
猜想二:不成立
實驗二
 
 
猜想三:成立
 
【實驗結(jié)論】白色固體是Ca(OH)2。寫出碳化鈣與水反應制取乙炔的化學方程式                      。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某學習小組在探究“酸的化學性質(zhì)”時,做了如圖所示的A、B兩個實驗.分別向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中加入一定質(zhì)量的稀硫酸,反應結(jié)束后,把廢液倒入同一個廢液缸中,觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡.請回答下列問題:

(1)試管A中的化學方程式是                         ,在實驗過程中并沒有觀察到該反應的明顯現(xiàn)象,請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法                                            (2)通過分析廢液缸中的現(xiàn)象,你認為B試管的廢液中溶質(zhì)成分是                   (填化學式,下同);
(3)小組同學對廢液缸中最終廢液的成分進行探究,請你一起參與探究.
【提出問題】最終廢液中溶質(zhì)是什么?
【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性.
【假設猜想】猜想①:Na2SO4
猜想②:Na2SO4、Na2CO3
猜想③:                            
【實驗探究】請你設計實驗,確定哪個猜想是正確的.

實驗步驟
 
實驗結(jié)論
              
          
            
猜想1正確
            
猜想2正確
            
猜想3正確
 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

化學小組的同學用如圖所示的裝置探究二氧化碳的性質(zhì)后,覺得探究很有意思,想繼續(xù)探究.
[提出問題]反應后溶液中的溶質(zhì)有什么?
[查閱資料](1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                          
(2)在上述反應中,若二氧化碳過量,能發(fā)生如下反應:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想與假設]通過分析,小明做出如下猜想:
①含有NaOH和 Na2CO3;②含有Na2CO3和NaHCO3;
[實驗探究]為確定反應后溶液的組成,同學進行了如下兩項探究活動.
(1)對相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的研究.

 
NaHCO3溶液
NaOH溶液,
Na2CO3溶液
加入稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡
無明顯變化
產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
溶液變渾濁
現(xiàn)象I
加入CaCl2溶液
無明顯變化
溶液變渾濁
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
 
上表中現(xiàn)象I對應的化學方程式為                                        
(2)探究反應后溶液的成分.為確認反應后溶液的組成,小明設計了如下實驗過程
實驗步驟
操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論

取一定量反應后溶液放入試管中,滴加適量的CaCl2溶液.
有沉淀產(chǎn)生
 

將步驟①所得的混合物過濾,洗滌,并將濾渣分成兩部分.
 
 

向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸.
有氣泡產(chǎn)生.
原溶液中含有     

取另一份步驟②所得固體,          
                               
           
             
猜想1正確
 
[反思與評價]
(1)若想直接證明小明的另一個猜想不正確,在上述方案的基礎上,應加做的實驗是         
                                                                                       
(2)小偉提出,小明的猜想不完全,反應后溶液的組成還可能是                        (有幾種寫幾種).

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

下面是某興趣小組同學做的3個小實驗.根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題(儀器的固定裝置已經(jīng)省略).

(1)若甲中為二氧化錳,連接甲乙裝置,                       (填開關(guān)“K1”和“K2”的操作),從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水,該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸.甲中發(fā)生反應的化學方程式為                                     
(2)若甲中為水,丙中為紅色溶液,連接甲丙,打開K1,關(guān)閉K2,從分液漏斗向甲中加入某藥品后,丙中只看到溶液由紅色變?yōu)闊o色.寫出丙中發(fā)生反應的化學方程式                                 
(3)若甲中為二氧化碳(K1、K2關(guān)閉),連接甲丁,從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水,一段時間后,打開K1,整個實驗過程中甲中觀察到現(xiàn)象是                                           

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

暖寶寶是一種防寒用品,如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

(1)小明探究:暖寶寶中的主要成分是什么?
剪開內(nèi)包裝袋,倒出其中的粉末,發(fā)現(xiàn)呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性,能被磁鐵吸引;炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應;氧化銅與稀硫酸反應后溶液呈藍色。
【得出結(jié)論】該黑色粉末可能含有(寫物質(zhì)的名稱)                。
【進行實驗】

實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象

取黑色粉末加足量稀硫酸
固體部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液無藍色

取實驗①的殘渣灼燒,將內(nèi)壁涂
有澄清石灰水的小燒杯罩在上方
澄清石灰水變渾濁
 
由實驗①可知,該黑色粉末中肯定含_____________,肯定不含______________。
由實驗②可知,該黑色粉末肯定含        。
(2)小明思考:暖寶寶為什么會發(fā)熱?
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化,進而放出熱量。由此可見,
人們可以利用化學反應放出的能量,請再舉一例:___________________。
(3)人們利用化學反應還可以_______________________。
(4)課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中,向杯中倒入稀鹽酸,當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g (雜質(zhì)不反應)。求貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

化學是一門以實驗為基礎的科學,以下所示裝置是化學小組同學設計的實驗.

(1)研究鐵生銹的條件:
如圖1所示裝置,通過該實驗證明鐵釘生銹是鐵與            作用的結(jié)果.
(2)研究燃燒的條件:
裝置如圖2所示,通過對比                         的現(xiàn)象,說明可燃物燃燒要與氧氣接觸.
(3)研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應:
在兩個氣密性良好且充滿二氧化碳的500mL礦泉水瓶中,分別注入等體積的水、氫氧化鈉濃溶液,充分振蕩,出現(xiàn)圖3所示現(xiàn)象.此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應,理由是                                                                                 ;為進一步證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應,同學又補充了實驗:用注射器向乙瓶中注入足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是               ,反應的化學方程式為                                  

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

為探究二氧化碳的性質(zhì),某同學設計了如圖所示的實驗:

(1)寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式:         。
(2)用注射器注入稀鹽酸,一段時間后,可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生,該實驗現(xiàn)象是        。
(3)3處的澄清石灰水變渾濁,這是由于       的緣故。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣。
【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,催化效果如何?

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復燃
III.將實驗II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag。
 
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。
 
【實驗結(jié)論】
(1)由實驗Ⅰ你可以得出的結(jié)論是                                                 ;
(2)實驗II、III證明:氧化鐵的                              在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                    ;
【實驗評價】
(4)若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是                                                    
【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外,還有其它因素嗎?以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號
H2O2
液濃度%
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應所需
的時間/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

30
5
35
 0
2
49.21

30
5
55
 0
2
10.76
 
(5)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率還與         有關(guān);從實驗               對比可知,化學反應速率與溫度的關(guān)系是:                                 ;
(6)化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學反應速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是:                         

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